Question

10．回答下列问题
（1）配平以下方程式
1K₂Cr₂O₇+14HC1=2KC1+2CrCl₃+7H₂O+3Cl₂↑
（2）以上反应中失电子的物质是HCl，还原产物是CrCl₃，每生成lmol这种还原产物，将有3mol电子发生转移．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6．
（3）已知反应：2H₂S+H₂SO₃=2H₂O+3S↓，若氧化产物比还原产物多1.6g，则冋时会生成水的质量
为1.8g．

Answer 1

分析 （1）分析反应中各元素化合价变化，依据氧化还原反应得失电子守恒，原子个数守恒配平方程式；
（2）反应物中所含元素化合价升高的为还原剂，对应氧化产物，所含元素化合价降低的 反应物为氧化剂，对应还原产物；依据K₂Cr₂O₇+14HCl（浓）=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O，可知生成3mol氯气转移6mol电子，被氧化的氯化氢物质的量为6mol；
（3）反应中H₂S中S氧化化合价升高，SO₂中S元素化合价降低，氧化产物为2mol，还原产物为1mol，此时氧化产物比还原产物多32g，据方程式计算．

解答 解：（1）K₂Cr₂O₇+HCl（浓）-KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O，K₂Cr₂O₇中+6价Cr化合价降为CrCl₃中+3价，反应1molK₂Cr₂O₇，得到6mol电子，HCl中-1价的Cl化合价升高为Cl₂中的0价，生成1molCl₂失去2mol电子，依据得失电子守恒可知：CrCl₃系数为2，Cl₂系数为3，然后根据反应前后各种原子个数相等配平，故方程式K₂Cr₂O₇+14HC1=2KC1+2CrCl₃+7H₂O+3Cl₂↑，
故答案为：1；14；2；2；7；3；
（2）反应中K₂Cr₂O₇中+6价Cr化合价降为CrCl₃中+3价，所以K₂Cr₂O₇为氧化剂，CrCl₃为还原产物；HCl中-1价的Cl化合价升高为Cl₂中的0价，所以HCl为还原剂，Cl₂为氧化产物；
依据～6mole-
                                                        2                                   6
                                                        1                                   3    故电子转移3mol
从反应中得14HCl中有6HCl价态发生变化，还有8个未发生变化，故作还原剂的为6mol，氧化剂K₂Cr₂O₇为1mol，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6；
故答案为：HCl；CrCl₃；3；1：6；
（3）反应2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O中，生成3molS，氧化产物为2mol，还原产物为1mol，此时氧化产物比还原产物多32g，同时会生成水2mol，若氧化产物比还原产物多1.6g，同时会生成水0.1mol，质量是1.8g；故答案为：1.8．

点评 本题考查了氧化还原反应，涉及氧化还原反应基本概念，方程式配平，双线桥表示，明确反应中各元素化合价变化及相关概念是解题关键，题目难度中等．