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    有关资料报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，制得了与二氧化硅类似，高熔点、高硬度的二氧化碳晶体，下列关于该晶体的说法不正确的是（　　）
    A、该晶体属于原子晶体
    B、该晶体中碳氧键的键角可为109°28’
    C、该晶体中碳、氧原子的最外层都是8个电子
    D、每摩原子晶体干冰中含2mol C-O键
    考点：晶胞的计算
    专题：化学键与晶体结构
    分析：A、该晶体与二氧化硅类似，具有高熔点、高硬度，属于原子晶体；
    B、该晶体结构类似于二氧化硅，其键角和二氧化硅晶体中的键角相等，即为109°28’；
    C、晶体中C、O原子最外层电子和二氧化硅晶体中Si、O原子最外层电子相似，都满足8电子结构；
    D、二氧化碳中，1个C原子形成4个C-O键．
    解答： 解：A、该晶体与二氧化硅类似，具有高熔点、高硬度，属于原子晶体，故A正确；
    B、该晶体结构类似于二氧化硅，其键角和二氧化硅晶体中的键角相等，即为109°28’，故B正确；
    C、每个碳原子与4个氧原子通过1对共用电子对连接，每个氧原子与2个碳原子通过1对共用电子对连接，所以晶体中C、O原子最外层电子都满足8电子结构，故C正确；
    D、二氧化碳中，1个C原子形成4个C-O键，故1mol原子晶体干冰中含4molC-O键，故D错误，
    故选：D．
    点评：本题考查了晶体结构，以二氧化硅结构为模型采用知识迁移的方法进行分析解答，同时考查学生知识迁移能力，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是：
    A．a电极是负极
    B．b电极的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑
    C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
    某学习小组按下列步骤制作氢氧燃料电池：
    ①电极的制作 将石墨碳棒放到酒精喷灯上灼烧2～3min除去其中的胶质后，立即投入到冷水中，反复操作3～5次，（即淬火3～5次），使碳棒表面变得粗糙多孔，即制得多孔碳电极．
    ②氢气、氧气的制备 以多孔碳棒为电极，用6V直流电源电解2mol/LKNO3溶液约20s，使两根碳棒上吸附很多小气泡．
    ③氢氧燃料电池的制得 去掉电源，在两极间接上音乐集成电路，则听到动听的音乐．
    请回答下列问题：
    （1）将电极制成粗糙多孔的目的是
     
    ；
    （2）电解时，与电源正极相连的电极的反应式为
     
    ；
    （3）下列物质能代替KNO3，且溶液酸碱性变化也相同的是
     
    ；
    A．NaOH B．H2SO4C．KCl D．CuSO4    E．Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用已准确称量的2.000g烧碱固体配制一定物质的量浓度的溶液500mL．实验室提供以下仪器：①100mL烧杯  ②100mL量筒  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平（带砝码）．请回答下列问题：
    （1）配制时，必须使用的仪器有
     
    （填代号），还缺少的仪器是
     
    （填仪器名称）；
    （2）配制时正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）
     
    ；
    A．用少量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
    C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于
     
    、后用于
     
    ；
    （4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是
     
    ；（填下列编号）
    ①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
    ②定容观察液面时俯视
    ③配制过程中遗漏了（2）中步骤A
    （5）计算：该烧碱溶液的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一瘦身用的非天然油脂，其结构如下，下列说法正确的是（　　）
    A、该非天然油脂属于高级脂肪酸的甘油酯
    B、该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，其水解产物不与溴水反应
    C、该非天然油脂为高分子化合物
    D、该非天然油脂在稀硫酸的作用下水解最终生成三种有机化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把2.5mol A和2.5mol B混合盛入2L容积的密闭容器里发生反应：3A（g）+B（g）?x C（g）+2D（g），经5s后反应达平衡．在此5s内C的平均反应速率为0.2mol?L-1?s-1，同时生成1mol D．试求：
    （1）x的值=
     
    ；
    （2）达平衡时B的转化率是
     
    ；
    （3）若达平衡时，该反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：
     
    ；
    （4）若温度和压强维持不变，达平衡时容器内气体的体积是
     
    ．
    （5）已知：CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）在一定条件下达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅下列关于该反应的说法正确的是
     

    A．该反应为放热反应
    B．降温后CO的浓度增大
    C．降温后NO2的转化率增加D．降温后NO的体积分数增大
    E．增大压强混合气体的颜色不变
    F．恒容时，通入He气体，混合气体颜色不变
    G．恒压时，通入He气体，混合气体颜色不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应N2+3H2?2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（　　）
    A、3V正（N2）=V正（H2）
    B、V正（N2）=2V逆（NH3）
    C、2V正（H2）=3V逆（NH3）
    D、V（N2）=3V（H2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温恒容的密闭容器中，对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列说法正确的是（　　）
    A、增大O2的浓度，SO3的化学反应速率减慢
    B、1molSO2与过量的O2反应，一定生成1molSO3
    C、起始投入2molSO2、1molO2与起始投入2molSO3，达到平衡状态时，SO3的体积分数相等
    D、往平衡体系中充入一定量的N2，使体系的压强增大，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（　　）
    A、蒸馏、蒸发、分液、过滤
    B、蒸馏、过滤、分液、蒸发
    C、分液、过滤、蒸馏、蒸发
    D、过滤、蒸发、分液、蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应2A（g）?2B（g）+C（g）（正反应是放热反应）达到平衡时，要使正反应速率增大，B的浓度减少应采取的措施是（　　）
    A、减压B、减少A的浓度
    C、升温D、使用催化剂

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