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    氮化钠(Na3N)是一种实施管制的化学品，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。
    请回答下列问题：
    (1)Na3N的电子式是____________，该化合物是由________键形成的。
    (2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是________。
    (3)Na3N与水的反应属于________(填基本反应类型)反应。
    (4)比较Na3N中两种微粒的半径：
    r(Na＋)________r(N3－)(填“＞”“＝”或“＜”)。

    (1)Na＋　离子
    (2)2　 
    (3)复分解　(4)＜

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知磷酸分子结构 中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2)却不能跟D2O发生氢交换。由此可推断出H3PO2的分子结构是

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (10分) 按下列要求回答：现有： ①BaCl2；②冰；③NH4Cl；④Na2SO4；⑤干冰；⑥碘片 六种物质。
    (1) 属于离子化合物的是__________(填序号，下同)，物质中只有离子键的物质有________，
    属于共价化合物的是________。
    (2) 熔化时不需要破坏化学键的是__________，熔点最低的是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。
    (1)确定X、Y两种元素在周期表中的位置。X：____________；Y：____________。
    (2)在X和Y两种元素形成的化合物中，写出X的质量分数为50%的化合物的化学式____________；该分子是____________(填“极性”或“非极性”)分子，分子构型为____________。
    (3)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式________；该分子中，中心原子以________杂化，是____________(填“极性”或“非极性”)分子，分子构型为____________。
    (4)由氢、X、Y三种元素形成的常见化合物有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式____________、____________，并比较酸性强弱____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    今有aX、bY、cZ三种元素。已知：①各原子序数a、b、c均小于20且a＋b＋c＝25；②元素Y的原子外围电子构型为ns2npn＋2；③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物；④Z的硫化物的相对分子质量与Z的氯化物的相对分子质量之比为38∶77，据上可推知：
    （1）X________，Y________，Z________（写元素符号）。
    （2）X2Y2是________晶体，构成晶体的微粒是________，该晶体中含有________（填其微粒间作用）。
    （3）Z的硫化物和氯化物的分子空间构型分别是__________、________，其中Z原子分别以________、________杂化轨道成键，按照成键方式来分类，Z的硫化物中的共价键类型和数目是___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在形成氨气分子时，氮原子中的原子轨道发生sp3杂化生成4个________________，生成的4个杂化轨道中，只有________________个含有未成对电子，所以只能与________________个氢原子形成共价键，又因为4个sp3杂化轨道有________________，所以氨气分子中的键角与甲烷不同。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    CS2和S2Cl2都是硫的重要化合物，在工业上有广泛的用途。二者的部分性质如下：

     
    		熔点/℃
    		沸点/℃
    		密度/g·cm—3[来源
    		水
    CS2
    		—110.8
    		46.5
    		1.26
    		难溶
    S2Cl2
    		—76
    		138
    		1.75
    		水解
     
    （1）①在 CS2＋3Cl2＝CCl4(g)＋S2Cl2反应中，化合价没发生变化的元素是     。
    ②在CS2和S2Cl2中，含有非极性键的是                 。
    （2）以CS2或单质硫做原料与氯气反应都可以制得S2Cl2。下图是实验室里通过在熔融的单质硫中通入少量氯气的方法制取S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）。

    ①装置a中的试剂是              ，其作用是               ；
    装置d的名称是            ，其作用是                     。
    ②该实验的操作顺序应是                    （用序号表示）。
    A.加热装置c      B．通入Cl2      C．通冷凝水       D．停止通入Cl2  
    E．停止加热装置c
    ③f装置中的试剂是              ，其作用是                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    【选修3物质结构与性质】（15分）
    VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化台物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
    （1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是      ；
     
    （2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离
    子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为               ；
    （3）Se原子序数为       ，其核外M层电子的排布式为                    ；
    （4）H2Se的酸性比H2S         （填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的立体构型
    为                 ，SO32-离子的立体构型为                   ；
    （5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7x l0-3和2.5x l0-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，
    K2为1.2X10-2，请根据结构与性质的关系解释：
    ①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：                          
                                                       ；
    ② H2SeO4比 H2SeO3酸性强的原因：                                                  
                                                                                  
    （6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm．密度为                    （列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为               pm（列示表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各组中，含的离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是（   ）
    A．            B． 金刚石、
    C． HF、SiC、Ar                D．

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