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    若乙醇的氧原子为818O，它和乙酸反应生成的酯相对分子质量为

        A、88              B、90              C、106            D、108

    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
    （1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、S042-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程
    如图1：

    提供的试剂：饱和Na2C03溶液  饱和K2C03溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液  Ba（NO3）2溶液  75%乙醇  四氯化碳
    ①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、S042-离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为
    BaCl2，NaOH，Na2CO3（或NaOH，BaCl2，Na2CO3）
    BaCl2，NaOH，Na2CO3（或NaOH，BaCl2，Na2CO3）
    （只填化学式）．
    ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，所选用的试剂为以上提供试剂中的75%乙醇，请说明原因
    用其他试剂会引进杂质离子，75%乙醇可以使固体和溶液充分接触，又不会引进新的杂质离子
    用其他试剂会引进杂质离子，75%乙醇可以使固体和溶液充分接触，又不会引进新的杂质离子
    o
    （2）电解饱和食盐水的装置如图2所示，若收集的H2为2L．则同样条件下收集的C12
    ＜
    ＜
    （填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是
    电解生成的氯气可以和电解生成的氢氧化钠发生了反应
    电解生成的氯气可以和电解生成的氢氧化钠发生了反应
    ．
    装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为
    酸碱中和滴定
    酸碱中和滴定
    ．装置a口出来的气体是
    H2
    H2
    ．写出该装置中发生的电解反应方程式
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?珠海模拟）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
    （1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图1：

    提供的试剂：
    饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳
    ①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为
    BaCl2、NaOH、Na2CO3
    BaCl2、NaOH、Na2CO3
    （填化学式）；滤液中滴加盐酸调pH=4～5的目的是
    中和溶液中过量的OH-和CO32-
    中和溶液中过量的OH-和CO32-
    ；
    ②选用75%乙醇洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，检验NaCl是否洗净的操作是
    用干净铂丝取最后一次洗涤液在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃，如不出现紫色火焰，则说明已洗净
    用干净铂丝取最后一次洗涤液在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃，如不出现紫色火焰，则说明已洗净
    ；
    （2）用提纯的NaCl配制480mL 4.00mol?L-1NaCl溶液，需要称取的质量为
    117
    117
    g，所用仪器除药匙、玻璃棒、烧杯外还有
    天平、500mL容量瓶、胶头滴管
    天平、500mL容量瓶、胶头滴管
    （填仪器名称）；
    （3）电解饱和食盐水的装置如图2所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2
    ＜
    ＜
    （填“＞”、“=”或“＜”）2L，主要原因是
    电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应
    电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?山东）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
    （1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液  饱和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液Ba（NO3）2溶液  75%乙醇　四氯化碳
    ①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为
    BaCl2、NaOH、Na2CO3
    BaCl2、NaOH、Na2CO3
    （只填化学式）．
    ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为
    75%乙醇
    75%乙醇
    ．
    （2）用提纯的NaCl配制500mL4.00mol?L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有
    天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管
    天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管
    （填仪器名称）．
    （3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2
    ＜
    ＜
    （填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是
    电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应
    电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应
    ．装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法是
    中和滴定
    中和滴定
    ．
    （4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
    Zn+H2SO4    ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置
    e
    e
    （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置
    d
    d
    （填代号）．可选用制备气体的装置：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
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    （1）粗食盐常含有少量K+、Ca、Mg2+、SO
     
    2-
    4
    等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图1．
    提供的试剂：饱和NaCO3溶液   饱和K2CO3溶液   NaOH溶液   BaCl2溶液    Ba（NO3）2溶液  75%乙醇  四氯化碳  冷水
    ①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2-、SO
     
    2-
    4
    离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为
     
     （只填化学式）．
    ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为
     
    ．
    ③在整个实验过程中，图2实验装置不可能用到的是
     
    （填序号）．
    ④有关资料 
    化学式  CaCO3  CaSO4  Ca（OH）2  MgCO3  Mg（OH）2
     Ksp  2.8×10-9  9.1×10-6  1.0×10-4  6.8×10-6  1.8×10-11
    溶液Ⅰ中加入试剂a，只要控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时滤液中Mg2+物质的量浓度将被控制在以下．
    （2）电解饱和食盐水的装置如图3所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2
     
    （填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是（用化学方程式解释）
     
    ．
    装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为
     
    ．装置b 口出来气体的检验方法是
     
    ．

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