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    1．以下物质的水溶液中，呈中性的是（　　）
    A．Na2SO4B．FeCl3C．NaHCO3D．CH3COOH

    分析 盐中弱离子在水溶液里水解，导致溶液中氢离子和氢氧根离子浓度大小不等，从而使溶液呈现酸碱性，根据“谁强谁显性、谁弱谁水解、强强显中性”来分析解答．

    解答 解：A．Na2SO4是强酸强碱盐，没有能水解的离子，溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等，则溶液呈中性，故A正确；
    B．FeCl3是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，故B错误；
    C．NaHCO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，故C错误；
    D．CH3COOH为弱酸，溶液呈酸性，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了盐溶液的酸碱性判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据盐的类型结合“谁强谁显性、谁弱谁水解、强强显中性”来分析解答，注意中学阶段不考虑弱酸弱碱盐溶液酸碱性的判断，难度不大，

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA
    B．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
    C．常温常压下，氧气和臭氧（O3）的混合物32g中含有NA个氧原子
    D．物质的量浓度为1 mol•L-1的K2SO4溶液中，含2NA个K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．工业上利用橄榄石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2，生产碱式碳酸镁[Mg2（OH）2CO3]的工艺流程如图1

    已知：Mg2SiO4（s）+4HCl（aq）═2MgCl2（aq）+SiO2（s）+2H2O（l）△H=-49.04 kJ•mol-1
    （1）某橄榄石的组成是（MgFe）2（SiO4）2，用氧化物的形式可表示为MgO•FeO•SiO2．
    （2）固碳（足量的CO2）时主要反应的离子方程式为OH-+CO2=HCO3-．
    下列物质中也可用作“固碳”的是ad （填字母）．
    a．（NH4）2CO3溶液  b．BaCl2溶液  c．NH4HCO3 d．氨水
    （3）矿化的离子方程式为2Mg 2++4HCO3-=Mg2（OH）2CO3↓+H2O+3CO2↑或2Mg 2++2CO32-+H2O=Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑；分离出碱式碳酸镁的操作X为过滤．
    （4）流程中将橄榄石磨碎后再进行溶解的目的是增大接触面积，加快溶解速率，研究表明，用一定量一定浓度的盐酸，在不同温度时，测得溶解橄榄石的效率随温度变化情况如图2所示（时间都为120min），试分析90℃橄榄石溶解效率开始降低的原因90℃、120min时，溶解达到平衡，而反应放热，升温平衡逆向移动，故溶解效率降低．
    （5）若该工厂排放烟气的速率为22.4m3/min（已换成标准状况下），其中CO2的体积分数为10%，则理论上此工厂1小时可制得碱式碳酸镁852 kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系，下列说法正确的是（　　）
    A．X与Z两种元素形成的化合物一定是离子化合物，有且只有离子键
    B．RX2、WX2、Z2X2都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同
    C．R、W所形成的氧化物的水化物的酸性强弱为W＞R
    D．X、Y、R、W四种元素形成的气体氢化物中最稳定的是 Y 的气态氢化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．科学家开发出一种新型锂-氧电池，其能量密度极高，效率达到90%以上，电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O2+4LiI+2H2O$?_{充电}^{放电}$2I2+4LiOH对于该电池的下列说法不正确的是（　　）
    A．充电时阴极反应为LiOH+e-═Li+OH
    B．充电时Li+从阳极区移向阴极区
    C．放电时正极反应为O2+2H2O+4Li++4e-═4LiOH
    D．放电时负极上I- 被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，下列说法正确的是（　　）
    A．糖类都能够发生水解
    B．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基
    C．油脂碱性水解可以制取肥皂和甘油
    D．它们都属于高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下，某酸HA的电离常数：K=1×10-5，下列说法正确的是（　　）
    A．HA溶液中加入NaA固体后，$\frac{c（HA）c（O{H}^{-}）}{c（{A}^{-}）}$减小
    B．常温下，0.1mol/LHA溶液中水电离的c（H+）为10-13mol/L
    C．常温下，0.1mol/LNaA溶液水解常数为10-9
    D．NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：2c（Na+）═c（A-）+c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示，下列转化关系中不能一步实现的是
    选项XYZW
    ANaNa2O2NaOHNaCl
    BH2SSO2SO3H2SO4
    CFeFeCl3Fe（OH）3Fe2O3
    DAlCl3NaAlO2Al（OH）3Al
    （　　）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．为回收利用废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等），科研人员研制了一种回收镍的新工艺．工艺流程如图：

    已知常温下：①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完pH如右表   ②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
    氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
    开始沉淀的pH1.56.57.7
    沉淀完全的pH3.79.79.2
    ③常温时，Ksp（CaF2）=2.7×10-11
    回答下列问题：
    （1）写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的化学方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
    （2）浸出渣主要成分为CaSO4•2H2O和BaSO4两种物质．
    （3）操作B是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH在3.7～7.7范围内，静置，过滤．请对该实验方案进行评价方案错误，在调节pH前，应先在滤液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）．
    （4）流程中的“副产品”为CuSO4•5H2O（填化学式）．在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入1L 0.6mol•L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况），若该混合物中含0.1molCu，与稀硫酸充分反应至少消耗0.1mol H2SO4．
    （5）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-浓度为3×10-3mol•L-1，则溶液中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（{F}^{-}）}$=1.0×10-3．
    （6）电解产生2NiOOH•H2O的原理分两步：
    ①碱性条件下，Cl-在阳极被氧化为ClO-，则阳极的电极反应为Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
    ②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH•H2O沉淀．则该步反应的离子方程式为ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH•H2O↓+Cl-．

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