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    20．下列图示实验或图象错误的是（　　）
    A．用图①装置可比较硫酸、碳酸、硅酸三者的酸性强弱
    B．图②表示NO2溶于水完全转化为HNO3时，水（x）与消耗氧气的物质的量（y）之间 关系
    C．图③装置可制得金属锰
    D．图④装置可验证NaHCO3和NaCO3的热稳定性

    分析 A．利用强酸制取弱酸的原理比较酸性；
    B．发生4NO2+O2+2H2O═4HNO3；
    C．铝热反应可冶炼熔点高的金属；
    D．碳酸氢钠不稳定，加热易分解．

    解答 解：A．分液漏斗中为硫酸，锥形瓶内为碳酸氢钠，试管中为硅酸钠，由强酸制取弱酸的原理可比较三种酸的酸性，故A正确；
    B．NO2溶于水完全转化为HNO3时，发生4NO2+O2+2H2O═4HNO3，x与消耗氧气的物质的量（y）为2：1，与图象一致，故B正确；
    C．铝热反应可冶炼熔点高的金属，则图③装置可制得金属锰，故C正确；
    D．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，则小试管中为碳酸氢钠，大试管中为碳酸钠，便于比较，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验装置的作用及实验评价性分析，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．丙烯酸（CH2=CH-COOH）可发生的化学反应类型 ①加成②氧化③酯化④加聚（　　）
    A．只有①②③B．只有②③④C．只有①③④D．全部

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    11．下列物质中含有极性共价键的是（　　）
    A．单质碘B．氯化钠C．水D．氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．2015年8月12日晚11时20分左右，天津港国际物流中心区域内瑞海公司所属危险品仓库发生的爆炸，造成了严重的人员伤亡，据瑞海国际官网信息，该公司仓储含有以下种类物质：压缩气体天然气、易燃液体乙酸乙酯、遇湿易燃物品电石、氰化钠、腐蚀品硫化碱等．
    （1）由于CaC2、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难．如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是C．（填序号）
    A．泡沫灭火器         B．消防车喷水          C．沙土
    （2）硫化碱其实就是我们常见的硫化钠，触及皮肤和毛发时会造成灼伤．①其水溶液呈强碱性，故俗称硫化碱． ②其水溶液在空气中会缓慢地氧化成Na2S2O3，该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：1．
    （3）事故发生后，爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污 染．处理NaCN的方法有多种，方法一：用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式2OH-+2CN-+5ClO-=2CO32-+5Cl-+H2O+N2↑．
    方法二：这些泄露的氰化钠将通过喷洒双氧水的方式来处理，用双氧水处理后会释放氨气同时生成无毒的碳酸氢钠，以减轻污染．则CN-被氧化生成的产物为HCO3-．
    （4）环保部门为测定H2O2溶液浓度，方法如下：用移液管吸取10.00mL的H2O2样品盛入l00ml容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25.00mL溶液盛入锥形瓶里，再加入10mL 3mol/L的稀硫酸（过量），用0.02mol/L的标准浓度的KMnO4溶液滴定，试写出与H2O2相等电子数的三原子分子的化学式H2S．配置H2O2溶液的浓度时定容俯视刻度线，而其他操作均正确，导致溶液浓度偏大（填“偏大”或“偏小”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．用脱脂棉花包住约0.2g 过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉花剧烈燃烧起来．由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：
    a．反应放出大量热；
    b．有氧气生成．
    Na2O2和H2O反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z+与Y2-具有相同的电子层结构，W与Y同主族．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径大小顺序：W＞Z＞Y＞X
    B．Z在周期表中的位置是第三周期第IA族
    C．X的气态氢化物的还原性比W的弱
    D．W比Y更容易与氢气反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．25℃时，以下溶液的pH不相同的是（　　）
    A．c（Cl-）=c（CH3COO-）的盐酸和醋酸溶液
    B．水的电离程度相同的稀硫酸和盐酸
    C．水的电离程度相同的氯化按溶液和硫酸铜溶液
    D．铵根离子浓度相同的硫酸铵和硫酸氢铵溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．淀粉经过下列变化：淀粉→单糖→酒精→乙烯→…→草酸．在该系列变化过程中，下列反应类型一定没有发生的是
    ①加成反应②氧化反应③加氢反应④消去反应⑤取代反应⑥水解反应⑦酯化反应⑧加聚反应．
    A．①③④⑤B．③⑦⑧C．④⑥⑧D．①④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某实验小组以CoCl2•6H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X．为确定其组成，他们进行了如下实验：
    ①氨的测定：精确称取w gX，加适量水溶解，注入下图所示的蒸馏烧瓶中（挟持和加热仪器略去），然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，加热烧瓶将氨蒸出，用V1mLc1mol•L-1的盐酸吸收蒸出的氨，然后取下a，用c2 mol•L-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，终点时消耗V2 mLNaOH溶液．
    ②氯的测定：准确称取样品X配成溶液，用K2CrO4溶液为指示剂，在棕色滴定管中用AgNO3标准溶液滴定，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）．
    回答下列问题：
    （1）X的制备过程中，温度不能过高，其原因是温度过高过氧化氢分解，氨气逸出．
    （2）仪器a的名称是锥形瓶；测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好则测定结果将偏低（填“偏高”或“偏低”）．
    （3）样品中氨的质量分数表达式为$\frac{（{C}_{1}{V}_{1}-{C}_{2}{V}_{2}）×1{0}^{-3}×17}{W}×100%$．
    （4）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸银见光分解；滴定终点时，溶液中已检测不到Cl-[c（Cl-）≤1.0×10-5mol•L-1]，则出现砖红色沉淀时，溶液中c（CrO42-）的最小值为0.0112mol•L-1．[已知：Ksp（AgCl）=1.0×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12]
    （5）经测定分析，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，则制备X的化学方程式为2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O．
    （6）某同学向CoCl2溶液中加入足量（NH4）2C2O4得到CoC2O4沉淀，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则所得钴氧化物的化学式为Co3O4．

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