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(16分)(1)下列有关实验操作或判断不正确的是             

A.配制一定物质的量浓度溶液,定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小
B.用干燥的pH试纸测定氯水的pH
C.配制稀硫酸时,可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水,再边缓慢加入浓硫酸边搅拌
D.在天平左右两盘中各放一张白纸后,即可将NaOH固体放在白纸上称量
E.观察钾元素焰色反应的操作:先将铂丝放在稀盐酸中洗涤,然后蘸取固体氯化钾,置于酒精灯的火焰上进行灼烧,观察.
F.制备氢氧化亚铁时,将盛有NaOH溶液的滴管,伸入硫酸亚铁溶液中
(2)除杂(括号内为杂质):请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处。
 
试剂
离子反应方程式
①NaHCO3溶液(Na2CO3
 
 
② Fe2O3(Al2O3
 
 
③FeCl3溶液(FeCl2
 
 
④CO2(HCl)
 
 

(1)A、 B、D、E (4分)
(2)(方程式每个2分,其余每空1分)

 
试剂
离子反应方程式
①NaHCO3溶液(Na2CO3
CO2
CO32-+CO2+H2O === 2HCO3-
② Fe2O3(Al2O3
NaOH溶液
Al2O3+2OH══ 2AlO2-+H2O
③FeCl3溶液(FeCl2
Cl2
2Fe2++ Cl2=2Fe3++ 2Cl
④CO2(HCl)
饱和的NaHCO3溶液
HCO3-+H+= CO2↑+ H2O

解析试题分析:(1)A.配制一定物质的量浓度溶液,定容时俯视刻度线,溶液的体积偏小,则会导致所配溶液浓度偏大,错误;B.由于氯水中含有强氧化剂HClO,所以试纸先因为含有HCl而变红,或又会被氧化而褪色,因此不能用干燥的pH试纸测定氯水的pH,错误;C.配制稀硫酸时,由于浓硫酸的密度比水大,溶于水会放热,所以可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水,再边缓慢加入浓硫酸边搅拌,正确;D.由于NaOH有腐蚀性,所以不能在天平上直接称量NaOH,应该在烧杯中进行称量,错误;E.观察钾元素焰色反应的操作:先将铂丝放在稀盐酸中洗涤,然后在酒精灯的火焰上灼烧至于火焰的颜色相近时,再蘸取氯化钾溶液,置于酒精灯的火焰上进行灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,错误。F.制备氢氧化亚铁时,为防止制取的氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化,将盛有NaOH溶液的滴管,伸入硫酸亚铁溶液中,正确。(2)①NaHCO3溶液(Na2CO3)应该向溶液中通入CO2,反应的离子方程式是CO32-+CO2+H2O === 2HCO3-;② Fe2O3(Al2O3)利用Al2O3的两性,用NaOH溶液溶解,发生反应:Al2O3+2OH══ 2AlO2-+H2O,最后过滤即可;③FeCl3溶液含有FeCl2杂质,可利用Fe2+的还原性,用氯气将其氧化除去,反应的方程式是:2Fe2++ Cl2=2Fe3++ 2Cl;④  CO2中含有HCl杂质气体,可以通过盛有饱和的NaHCO3溶液的洗气瓶来除去,反应的离子方程式是:HCO3-+H+= CO2↑+ H2O。
考点:考查化学实验基本操作的正误判断、杂质的除去时的试剂的选择及离子方程式的书写的知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列实验操作正确且能达到目的是

A.将AlCl3溶液蒸发结晶提取无水AlCl3
B.在温水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入盐酸能除去内壁CaSO4
C.用饱和的NaOH热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸
D.将Cl2、HCl混合气体通过盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶除去HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列装置不能完成实验的是     (   )

 
装置
实验
 
装置
实验
A

结合秒表测
量锌与硫酸
的反应速率
C

 
验证化学能
转化为电能
B
 

吸收多余
HBr气体
D

实验室制
取少量乙酸
乙酯
 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述正确的是(    )

①装置甲可防止铁钉生锈
②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔
③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性
④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯
⑤装置戊既可用于收集H2、CO2、Cl2和HCl气体,也可用于干燥H2、CO2、Cl2和HCl气体。

A.①⑤  B.④⑤  C.①②   D.③⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某化学小组的同学到实验室学习。在实验桌上摆有如图所示仪器:

(1)指导教师要求同学们写出仪器的名称,某同学书写的答案如下表,请你找出其中的错误,将改正后的名称填写在下表中(若正确,则此空不需要填写)。

仪器编号
a
b
c
d
e
名称
试管
溶量瓶
集气瓶
碱式滴定管
普通漏斗
改正的名称
 
 
 
 
 
 
(2)甲同学想用d进行实验,请你说出该仪器(已经洗涤干净)使用时的第一步操作:                                                                         
(3)关于e的用途,乙同学说可组成防倒吸装置。你还能说出其他两种用途吗?
                                                              
                                                              
(4)丙同学想用如图所示装置用大理石和稀盐酸反应制取CO2。老师指出,这需要太多的稀盐酸,会造成浪费,该同学选用了上面的一种仪器,加在装置中,解决了这个问题。请你把该仪器画在图中合适的位置。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器:
①温度计 ②容量瓶 ③滴定管 ④烧杯 ⑤圆底烧瓶 ⑥量筒 ⑦玻璃棒
(1)在仪器上标明具体使用温度的是(不考虑温度计)_______(填写编号);可作反应容器并可加热的是________(填写编号)。
(2)需要用温度计的实验是________(填写编号)。
①石油分馏 ②浓硫酸稀释 ③测定硝酸钾的溶解度
(3)玻璃棒的作用主要有以下三种。不同实验中其作用可能不完全相同,请回答下列问题:
①搅拌 ②引流 ③蘸取溶液
A.在“用无水碳酸钠配制100 mL 0.12 mol·L-1的碳酸钠溶液”的实验中,玻璃棒的作用是________(填写编号)。
B.在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2、Ca2、SO42-等杂质离子以获得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是________(填写编号)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

工业上以锂辉石(Li2O·Al2O3·4SiO2,含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下:

已知:①Li2O·Al2O3·4SiO2H2SO4(浓)Li2SO4Al2O3·4SiO2·H2O↓
②某些物质的溶解度(S)如下表所示: 

T/℃
20
40
60
80
(Li2CO3)/g
1.33
1.17
1.01
0.85
(Li2SO4)/g
34.2
32.8
31.9
30.7
 
③从滤渣1中提取出Si的部分流程如下图所示:

根据以上信息,请回答下列问题:
(1)括号内应提供的相应条件和物质                       
(2)方框中所得物质的化学式            
(3)使用浓硫酸并加热到250℃~300℃的目的是                        
(4)②处加Na2CO3溶液所发生反应的离子方程式                                                                        
(5)滤渣2的主要成分有                               
(6)如何检验Li2CO3是否洗涤干净?                                   

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

为了测定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数,进行如下实验:
①称取6.0 g试样,加水溶解,配成250 mL试样溶液。
②用酸式滴定管量取25.00 mL试样溶液放入锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞试液,用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定,消耗NaOH溶液20.00 mL。
③再取25.00 mL试样溶液放入另一锥形瓶中,用0.1000 mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定,消耗高锰酸钾溶液16.00 mL。
回答下列问题:
(1)已知:0.10 mol/L KHC2O4溶液pH约为3,其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序为        
(2)步骤①所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、                              
(3)完成并配平下列离子方程式:   C2O42-+   MnO4-+   H+=   CO2+   Mn2++             
(4)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察                            
(5)步骤②中量取试样溶液时,酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗,则测得的H2C2O4·2H2O的质量分数       。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(6)步骤③中判断滴定终点的方法是                                 
(7)试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为             

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管已经省略)进行有关气体制取及其相关实验的探究,回答下列问题.

(1)若用装置①制取NH3,其反应的化学方程式为                            ;多余的氨气应选用         装置吸收。(填装置序号,下同)
(2)若用装置②制乙炔,其反应的化学方程式为                              ;要测定生成乙炔的体积,则必须选择的装置是         ,因制取的乙炔常含有杂质,若要除去杂质,所选装置中应盛放的试剂为:            
(3)若用装置②制取乙烯,少了一种重要仪器          _。
(4)若用0.01mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸溶液,酸性高锰酸钾溶液应装在装置          中。     

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