[题目]电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量.根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点.右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图.下列示意图中.能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )A.B.C.D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（）

A.B.C.D.

【答案】D

【解析】

醋酸和一水合氨是弱电解质，在溶液里部分电离，氯化氢是强电解质，完全电离，向混合溶液中滴加氨水，氨水先和氯化氢反应生成强电解质氯化铵，氯化氢完全反应后，氨水再和醋酸反应生成强电解质醋酸铵，根据溶液中离子浓度变化与电导率的关系分析解答。

氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，滴加的弱电解质先和氯化氢反应生成强电解质氯化铵，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降；当氯化氢完全被中和后，一水合氨继续电离与弱电解质醋酸反应生成强电解质醋酸铵，所以电导率增大；醋酸也完全反应后，继续滴加氨水，因为溶液被稀释，电导率有下降趋势，所以D选项是正确的。

综上所述：答案选D。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学与生产、生活、社会密切相关，请根据学过化学知识解答下列问题

(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是___________。

a．Cu2S b．NaCl c．Fe2O3 d．HgS

(2) 银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2O。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。原理是形成了原电池，该原电池的负极反应物为：______。

(3)某同学设计一个燃料电池(如下图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

①通入甲烷的电极为________(填“正极”或“负极”)，该电极反应式为___________。

②乙装置工作一段时间后，结合化学用语解释铁电极附近滴入酚酞变红的原因：____________。

③如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为_________________________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用0.100 0molL﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是( )

A.水电离出的氢离子浓度：a＞b

B.盐酸的物质的量浓度为0.0100 molL﹣1

C.指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应

D.当滴加NaOH溶液10.00 mL(忽略反应前后体积变化)，该混合液的pH=1+lg3

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

（1）在组装好装置后，若要检验A～E装置的气密性，其操作是首先____，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。

（2）装置B中盛放的试剂是________。

（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹l，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时还可能产生的现象是________；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式：________。

（4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16 g，反应后称重固体质量减少2.4 g，通过计算确定该固体产物的成分是________（用化学式表示）。

（5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。请写出产生白烟的化学方程式：________，迅速产生倒吸的原因是________。

（6）为了汪明一水合氨是弱碱，甲、乙两同学分别设计以下实验进行探究。

①甲同学用pH试纸测得室温下0.l mol/L氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是________。

②乙同学取出10 mL 0．1 mol/L氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是________，则证明一水台氨是弱电解质。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，向20ml0.1mol/L氨水溶液中滴加盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示。则下列说法正确的是（）

A.b、d两点为恰好完全反应点

B.c点溶液中c(NH4+)=c(Cl-)

C.a、b之间的任意一点：c(Cl-)>c(NH4+)，c(H+)>c(OH-)

D.常温下，0.1mol/L氨水的电离常数K约为1×10-5mol/L

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某实验小组用下图装置制备家用消毒液，并探究其性质。

反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：

操作	现象
a. 测溶液pH, 并向其中滴加2滴酚酞	pH = 13, 溶液变红，5min后褪色
b. 向其中逐滴加入盐酸	溶液逐渐变成黄绿色

（1）写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式、。

（2）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去

为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：

操作	现象
取 NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞	溶液变红，30min后褪色

获得结论：此实验小组制备的消毒液具有性。

（3）该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降。

① 操作b中溶液变成黄绿色的原因： (用离子方程式表示)。

② 有同学认为由操作b获得上述结论并不严谨，需要进一步确认此结论的实验方案是。

（4）有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标。具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上。小组同学进行如下实验测定有效氯：取此消毒液5 g，加入20 mL 0.5 mol·L-1 KI溶液，10 mL 2 mol·L-1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后，用0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3 20 mL。(已知：2S2O32- + I2 === S4O62- + 2I-) 。注：相对原子质量Cl35.5，Na23，S32，O 16 ，I 127， K39