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【题目】图示与对应的叙述符合的是(

A.1,实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化

B.2,反应C(金刚石,s)=C(石墨,s)的焓变ΔH=ΔH1ΔH2

C.3,表示除去氧化膜的镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化,起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应

D.用图4所示装置可以测中和热

【答案】C

【解析】

A. 使用催化剂化可以同等程度的改变正逆反应速率,所以正反应速率一增一减一定不是催化剂的影响,A错误;

B. 根据图可知:①C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g)△H2,②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)△H1,根据盖斯定律可得C(金刚石,s)═C(石墨,s)的焓变△H═△H2△H1,故B错误;

C. 除去氧化膜的镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化,该反应为放热反应,温度升高,反应速率加快,起初反应速率加快,随着反应的进行,盐酸的浓度逐渐降低,反应速率又降低,故C正确;

D. 4装置中缺少了搅拌装置,所以不能准确测定中和热,故D错误;

故选C

练习册系列答案
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【题目】某种化合物的结构如图所示,其中XYZQW为原子序数依次增大的五种短周期元素,Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同,X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是

A.Z的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸

B.WX的水溶液呈中性

C.元素非金属性的顺序为Y>Z>Q

D.该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构

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【题目】已知:Ag2SO4微溶于水可溶于硝酸溶液X中可能含有Na、Ca2、Fe2、Cl、Br、CO、SiO、SO中的几种离子为了确定其组成某同学进行了如下实验

下列说法正确的是( )

A. 溶液X中一定含有Na、ClSiO

B. 溶液X中一定不含Ca2、Br

C. 为确定溶液X中是否含有SO可取溶液2,加入BaCl2溶液

D. 在溶液X中依次滴入盐酸双氧水和硫氰化钾溶液后溶液将变成血红色

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1ABC三者的关系是___

2A的分子式为___C的名称为__

3)写出C的同分异构体的结构简式:___

.如图均能表示甲烷的分子结构,其中更能反映其真实的存在状况的是__(填字母)

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(1)G中的含氧官能团名称为羟基、________

(2)A→B的反应类型为____

(3)E的结构简式为____

(4)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式:____

.既能发生银镜反应,也能发生水解反应;

.能与FeCl3发生显色反应,核磁共振氢谱图中有4个峰。

(5)已知:R’表示烃基或氢原子)。请写出以CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图例见本题题干)_______

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【题目】已知2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示,下列说法不正确的是

A. 该反应的△H<0,△S>0

B. 途径Ⅱ与途径I相比,可能是加了催化剂

C. 其他条件相同时,产生相同体积的氧气时放出的热量:途径I >途径Ⅱ

D. 其他条件相同时,产生相同体积的氧气所需的时间:途径I>途径Ⅱ

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【题目】2L的密闭容器中充入7.6mol NO3.8mol O2,发生如下反应:

①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

②2NO2(g)N2O4(g)

测得NO2N2O4的浓度变化如图所示,0~10min维持容器温度为T1℃,10min后升高并维持容器的温度为T2。下列说法正确的是

A. 5min的平均反应速率v(N2O4)=0.18mol·L1·s1

B. T1时反应的化学平衡常数K=0.6

C. 反应①、②均为吸热反应

D. 若起始时向该容器中充入3.6mol NO22.0mol N2O4,T1达到平衡时,N2O4的转化率为10%

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【题目】有机物A是一种重要的化工原料,以A为主要起始原料,通过下列途径可以合成高分子材

PAPC

试回答下列问题

(1)B的化学名称为________BC的反应条件是_____________

(2)EF的反应类型为__________,高分子材料PA的结构简式为________

(3)A生成H的化学方程式为______________________

(4)实验室检验有机物A,可选择下列试剂中的_____________

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(5)E的同分异构中,既能与碳酸氢钠溶液反应、又能发生银镜反应的有机物共有_____种。其中核磁共振氢谐图有5组峰,且峰面积之比为61111的物质的结构简式为____

(6)B通过三步反应制备13-环己二烯的合成路线为_________________

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【题目】某实验小组利用甲酸钠(HCOONa)制备Na2S2O4并测定产品的纯度,实验装置(夹持、加热仪器略)如图

将反应液分离提纯得到Na2S2O4产品,取产品mg溶于水,并定容为100mL,取2500mL加入锥形瓶中,加入NaOH溶液及指示剂,用cmol·mol-1K3[Fe(CN)6]标准溶液进行滴定{4K3[Fe(CN)6]+2Na2S2O4+8NaOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(CN)6]+4H2O},滴定至终点时,消耗标准液VmL。则产品的纯度为________(写出计算式)。

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