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    按要求书写离子方程式：
    （1）四氧化三铁溶于稀硝酸的化学方程式：
     
    ；
    （2）偏铝酸钠溶液中通入过量CO2的离子方程式：
     
    ；
    （3）制备漂白粉的化学方程式：
     
    ；
    （4）氯仿与氯气在光照条件下反应的化学方程式：
     
    ．
    考点：化学方程式的书写,离子方程式的书写
    专题：
    分析：（1）硝酸具有强氧化性，四氧化三铁中+2价的铁，被硝酸氧化成+3价的铁；
    （2）二氧化碳过量，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成了氢氧化铝和碳酸氢钠；
    （3）工业上利用消石灰和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水的反应制备漂白粉；
    （4）氯仿和氯气发生反应，氯仿分子中的氢原子被氯离子取代；
    解答： 解：（1）四氧化三铁（Fe3O4）中铁元素的化合价有+2和+3价，其化学式可改写为FeO?Fe2O3，硝酸具有强氧化性，能将+2价的铁氧化成+3价，所以硝酸和四氧化三铁发生反应为：3Fe3O4+28HNO3（稀）=9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O，
    故答案为：3Fe3O4+28HNO3（稀）=9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O；
    （2）偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳，反应生成了氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，
    故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
    （3）工业上利用消石灰和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水的反应制备漂白粉，反应的化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
    故答案为：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
    （4）氯仿与氯气在光照下发生取代反应，氯仿分子中的氢原子被氯气分子中的氯原子取代，生成四氯化碳和氯化氢，CHCl3+Cl2
    光照
    CCl4+HCl，
    故答案为：CHCl3+Cl2
    光照
    CCl4+HCl；
    点评：本题考查反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意离子反应的书写方法，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、能在水溶液或熔融状态下导电的物质就是电解质
    B、能电离出氢离子的化合物就是酸
    C、反应时所含元素化合价降低的物质就是氧化剂
    D、Na2O和Na2O2都能与水反应生成对应的碱，它们都是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学方程式改写成离子方程式正确的是（　　）
    A、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；   Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    B、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；    CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    C、Al2（SO4）3+6NH3?H2O=2 Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4；  Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+
    D、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；    2H++2OH-=2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）98%的浓硫酸（1.84g/mL）和蒸馏水等质量混合，混合后溶液的物质的量浓度为？
    （2）98%的浓硫酸（1.84g/mL）和蒸馏水等体积混合，混合后溶液的物质的量浓度为？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包白色粉末，可能含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、无水CuSO4中的一种或几种，取该粉末进行一下实验：
    ①加蒸馏水溶解后得无色透明溶液
    ②在此溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀
    ③在过滤后所得白色沉淀中加入足量稀HCl，沉淀全部溶解，且产生无色气体
    ④在滤液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，生成白色沉淀．
    据上述现象推断，原混合物中肯定有
     
    ，可能有
     
    ，肯定没有
     
    ；
    可能含有的物质可采用
     
    方法，具体操作
     
    ．
    该方法是利用该物质的
     
    性质（填“物理”或“化学”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按如图所示进行反应．又知又知单质A是当今世界产量最大的金属，E溶液是无色的．请回答：

    （1）试写出下列物质的化学式：A
     
    ，C
     
    ．
    （2）反应①的化学方程式：
     
    ．
    （3）B+F→D的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A＜C＜B＜D＜E．又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的．D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满．B+离子比D原子形成的离子少一个电子层．C与B可形成BC型的离子化合物．E的原子序数为29．
    请回答下列问题：
    （1）元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是
     
    ，B、C、D的电负性由小到大的顺序为
     
    （用所对应的元素符号表示）．C的气态氢化物易溶于水的原因是
     
    ．
    （2）E原子的基态电子排布式为
     
    ．元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为
     
    ．
    （3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
    离子晶体 NaCl KCl CaO
    晶格能/kJ?mol-1 786 715 3401
    则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：
     
    ．
    （4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是
     
    ．
    （5）温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2．若有1mol CH4生成，则有
     
    mol σ键和
     
    mol π键断裂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：M（g）+H2O（g）?N（g）+H2（g）

    （1）已知M和H2的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol，H2O（g）=H2O（l），△H=-44kJ/mol，写出上述反应的热化学方程式：
     
    ；
    （2）该反应的平衡常数为
     
    ．该温度下，向容器中充入1mol M、3mol H2O、2mol N、1.5mol H2，则起始时该反应速率v正
     
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （3）结合表中数据判断下列说法中正确的是
     

    n（M）：n（H2O） M转化率 H2O转化率
    1：1 0.5 0.5
    1：2 0.67 0.335
    1：3 0.75 0.25
    A．增加H2O（g）的量，M的转化率升高而H2O（g）的转化率降低
    B．若M与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同
    C．M和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比
    D．当M与H2O（g）物质的之比为1：4时，M的转化率为0.85．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，对A和B两种物质组成的混合气体（A的相对分子质量大于B）进行分析，已知混合气体中只有氮和氧，而且不论A、B以何种比例混合，氮和氧的质量比总大于7：8，小于7：4，由此可确定A为
     
    ，B为
     
    （写化学式）．若上述气体中氮和氧质量比为21：20，则混合气体中A和B的物质的量之比为
     
    ．

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