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    【题目】通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ）

    A.石油的年产量B.硫酸的年产量

    C.合成纤维的年产量D.乙烯的年产量

    【答案】D

    【解析】

    乙烯是重要的有机化工原料，乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展，因此，乙烯的产量已成为衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志，故D选项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4、CH3OH既是重要的化工原料,又是未来重要的能源物质。

    (1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g) 通入容积为2L的反应室，在一定条件下发生反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，测得在5 min时达到平衡，CH4的平衡转化率为40%。则0～5 min内，用H2O表示该反应的平均反应速率为_________。

    (2)一定条件下,将1.0 mol CH4与2.0 mol H2O(g)充入密闭容器中发生反应CH4(g)+H2O(g) CH3OH(g)+H2(g)，下列措施可以提高化学反应速率的是___________(填选项序号)。

    a．恒容条件下充入He b．增大体积

    c．升高温度 d．投入更多的H2O(g)

    (3)在恒容条件下进行反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),则下列实验事实可以作为判断该反应达到平衡状态标志的是___________(填选项序号)。

    a．消耗1 mol CO2同时生成1 mol CH3OH b．容器内压强保持不变

    c．混合气体的密度保持不变 d．CH3OH(g)的浓度保持不变

    (4)以KOH为电解质的甲醇－空气燃料电池是一种高效、轻污染的车载电池，其工作原理如图。 回答下列问题：

    ①该原电池的正极是____（填“甲”或“乙”），电解过程中乙电极附近pH____（填“增大”或“减小”）；

    ②负极的电极反应式________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________mol，其摩尔质量为________。

    （2）在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为________g·L1（保留小数点后两位），该气体的相对分子质量为________。

    （3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，密度是________g·L1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2 2O3 。

    （1）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为________L。

    （2）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g．则原混合气中臭氧的体积分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究煤的合理利用及CO2的综合应用有着重要的意义。请回答以下问题：

    Ⅰ.煤的气化

    已知煤的气化过程涉及的基本化学反应有：

    ①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131 kJ/mol

    ②CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH=a kJ/mol

    查阅资料反应②中相关化学键键能数据如下表：

    化学键

    C≡O

    H－H

    H－C

    H－O

    E/(kJ/mol)

    1072

    436

    414

    465

    (1)则反应②中a=______。

    (2)煤直接甲烷化反应C(s)＋2H2 (g)CH4(g)的ΔH为______kJ/mol，该反应在______(填“高温”或“低温”)下自发进行。

    Ⅱ.合成低碳烯烃

    在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和2.5 mol H2，发生反应： 2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH=－128 kJ/mol，测得温度对催化剂催化效率和CO2平衡转化率的影响如右图所示：

    (3)图中低温时，随着温度升高催化剂的催化效率提高，但CO2的平衡转化率却反而降低，其原因是______。

    (4)250℃时，该反应的平衡常数K值为______。

    Ⅲ.合成甲醇

    在恒温2 L容积不变的密闭容器中，充入1 molCO2和3 molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) ，测得不同时刻反应前后容器内压强变化(p后/p前)如下表：

    时间/h

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    p后/p前

    0.90

    0.85

    0.82

    0.81

    0.80

    0.80

    (5)反应前1小时内的平均反应速率v(H2)为______mol/(L·h)，该温度下CO2的平衡转化率为______。

    Ⅳ.电解逆转化制乙醇

    (6)科研人员通过反复实验发现：CO2可以在酸性水溶液中电解生成乙醇，则生成乙醇的反应发生在______极(填“阴”或“阳”)，该电极的反应式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇分子中不同的化学键如右图，关于其在各类反应中断裂键的说明不正确的是

    A. 和金属钠反应键①断裂

    B. 和HBr在一定条件下反应时键②断裂

    C. 和浓硫酸共热140℃时键①或键②断裂；170℃时键②③断裂

    D. 在Ag催化下和O2反应键①③断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示为海水综合利用的部分流程，下列有关说法正确的是

    A. 第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质加入的药品顺序为NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

    B. 第②步是一个将电能转化为化学能的过程，工业上可采用石墨为电极，采用阴离子交换膜的电解装置

    C. 第③步中结晶出的MgC12·6H2O可在空气中受热分解制无水MgC12

    D. 第④步中反应的离子方程式为C12+2Br－=2C1－+Br2，第④⑤步的目的是富集溴元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题:

    （1）写出仪器C、E的名称分别是_______________、______________。

    （2）若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，观察到现象是：C内液体分两层，上层液体呈________色，下层液体呈______________色。

    （3）碘单质和溴单质有相类似的性质，都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质，若利用C仪器提取溴水中的溴单质，下列有机溶剂中不能选用的是_____________（填字母）。

    A．汽油 B．CCl4 C．酒精 D．苯

    Ⅱ.配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题：

    （1）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取质量分数98%、密度1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_____mL，如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL 量筒，应最好选用_____mL量筒。

    （2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是________________。

    （3）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是__________（填字母）。

    A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④

    （4）配制时，其正确的操作顺序是__________（用字母表示，每个操作只用一次）。

    A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．在盛有水的烧杯中加入浓硫酸稀释

    C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处

    （5）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是___________（填序号）。

    A．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移

    B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

    C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

    D．用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶

    E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目:

    3Cu + 2NO3— + 8H+3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O __________________

    （1）此反应中，还原剂是 _____，氧化剂是 _____；__元素被还原。

    （2）由此可知，氧化还原反应的实质是__________________________。

    （3）据你的理解再写一个常见的氧化还原反应的化学方程式：_________________。

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