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A. ³£ÎÂÏ£¬Ksp(PbS)=8¡Á10-28£¬ÏòPbI2µÄÐü×ÇÒºÖмÓÈëNa2SÈÜÒº£¬·´Ó¦PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)µÄ»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýΪ5¡Á1018

B. ³£ÎÂÏ£¬PbI2µÄKspΪ2¡Á10-6

C. ζȲ»±ä£¬tʱ¿Ì¸Ä±äµÄÌõ¼þ¿ÉÄÜÊÇÏòÈÜÒºÖмÓÈëÁËKI¹ÌÌ壬PbI2µÄKspÔö´ó

D. ζȲ»±ä£¬ÏòPbI2±¥ºÍÈÜÒºÖмÓÈëÉÙÁ¿ÏõËáǦŨÈÜÒº£¬Æ½ºâÏò×óÒƶ¯£¬Pb2+µÄŨ¶È¼õС

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A. ³£ÎÂÏ£¬PbI2µÄKsp=c2(I-)¡Ác(Pb2+)=(2¡Á10-3mol/L)2¡Á1¡Á10-3mol/L=4¡Á10-9£¬ Ksp(PbS)=8¡Á10-28£¬ÏòPbI2µÄÐü×ÇÒºÖмÓÈëNa2SÈÜÒº£¬·´Ó¦PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)µÄ»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýΪK==£¬¹ÊAÕýÈ·£»

B. ³£ÎÂÏ£¬PbI2µÄKsp=c2(I-)c(Pb2+)=(2¡Á10-3mol/L)2¡Á1¡Á10-3mol/L =4¡Á10-9£¬¹ÊB´íÎó£»

C. ζȲ»±ä£¬tʱ¿Ì¸Ä±äµÄÌõ¼þ¿ÉÄÜÊÇÏòÈÜÒºÖмÓÈëÁËKI¹ÌÌ壬µ«PbI2 µÄKspÖ»ÓëζÈÓйأ¬ÔòPbI2 µÄKsp²»±ä£¬¹ÊC´íÎó£»

D. ζȲ»±ä£¬ÏòPbI2 ±¥ºÍÈÜÒºÖмÓÈëÉÙÁ¿ÏõËáǦŨÈÜÒº£¬Æ½ºâÏò×óÒƶ¯£¬Pb2+µÄŨ¶ÈÔö´ó£¬¹ÊD´íÎ󣬴ð°¸Ñ¡A¡£

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A. Va >10 Vb B. Vb>10 Va C. Vb<10 Va D. Vb =10Va

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£¨2£©µÈÎïÖʵÄÁ¿µÄCOºÍCO2ÆäÖÊÁ¿Ö®±ÈÊÇ________£¬·Ö×ÓÊýÖ®±ÈÊÇ________¡£

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A. ÔÚÁòÑõ»¯¾ú×÷ÓÃÏÂת»¯ÎªµÄ·´Ó¦Îª£º

B. µç×Ó´ÓÁ÷³ö£¬¾­Íâµç·Á÷Ïò

C. Èç¹û½«·´Ó¦ÎïÖ±½ÓȼÉÕ£¬ÄÜÁ¿µÄÀûÓÃÂʲ»±ä

D. Èô¸Ãµç³Øµç·ÖÐÓеç×Ó·¢ÉúתÒÆ£¬ÔòÓÐͨ¹ýÖÊ×Ó½»»»Ä¤

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A.H2O£«CaO£½Ca(OH)2

B.2H2O£«2F2£½4HF£«O2

C.2H2OO2¡ü£«2H2¡ü

D.3NO2+ H2O£½2HNO3+NO

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

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ÒÑÖª£ºCr2O72£­(³ÈÉ«)+H2O2CrO42£­(»ÆÉ«)+2H+ ¡÷H= +13.8 kJ/mol£¬+6¼Û¸õÑÎÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏ¿ɱ»»¹Ô­ÎªCr3+£¬Cr3+ÔÚË®ÈÜÒºÖÐΪÂÌÉ«¡£

£¨1£©ÊÔ¹ÜcºÍb¶Ô±È£¬ÍƲâÊÔ¹ÜcµÄÏÖÏóÊÇ_____________________¡£

£¨2£©ÊÔ¹ÜaºÍb¶Ô±È£¬aÖÐÈÜÒº³ÈÉ«¼ÓÉî¡£¼×ÈÏΪζÈÒ²»áÓ°ÏìƽºâµÄÒƶ¯£¬³ÈÉ«¼ÓÉî²»Ò»¶¨ÊÇc(H+)Ôö´óÓ°ÏìµÄ½á¹û£»ÒÒÈÏΪ³ÈÉ«¼ÓÉîÒ»¶¨ÊÇc(H+)Ôö´ó¶ÔƽºâµÄÓ°Ïì¡£ÄãÈÏΪÊÇ·ñÐèÒªÔÙÉè¼ÆʵÑéÖ¤Ã÷£¿________£¨¡°ÊÇ¡±»ò¡°·ñ¡±£©£¬ÀíÓÉÊÇ______¡£

£¨3£©ÊÔ¹Üc¼ÌÐøµÎ¼ÓKIÈÜÒº¡¢¹ýÁ¿Ï¡H2SO4£¬·ÖÎöÉÏͼµÄʵÑéÏÖÏ󣬵óöµÄ½áÂÛÊÇ________¡£

£¨4£©Ð¡×éͬѧÓõç½â·¨´¦Àíº¬Cr2O72£­·ÏË®£¬Ì½¾¿²»Í¬ÒòËضԺ¬Cr2O72£­·ÏË®´¦ÀíµÄÓ°Ï죬½á¹ûÈçϱíËùʾ£¨Cr2O72£­µÄÆðʼŨ¶È£¬Ìå»ý¡¢µçѹ¡¢µç½âʱ¼ä¾ùÏàͬ£©¡£

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ÊÇ·ñ¼ÓÈëFe2(SO4)3

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Òõ¼«ÎªÊ¯Ä«Ñô¼«ÎªÌú

Cr2O72£­µÄÈ¥³ýÂÊ/%

0.922

12.7

20.8

57.3

¢Ù¶Ô±ÈʵÑ颡ºÍʵÑ颢¿ÉÖª£¬_________£¨¡°Éý¸ß¡±»ò¡°½µµÍ¡±£©pH¿ÉÒÔÌá¸ßCr2O72£­µÄÈ¥³ýÂÊ¡£

¢ÚʵÑ颢ÖÐCr2O72£­·ÅµçµÄµç¼«·´Ó¦Ê½Îª___________________________________¡£

¢ÛʵÑ颣ÖÐFe3+È¥³ýCr2O72£­µÄ»úÀíÈçͼËùʾ£¬½áºÏ´Ë»úÀí£¬½âÊÍʵÑéivÖÐCr2O72£­È¥³ýÂÊÌá¸ß½Ï¶àµÄÔ­ÒòÊÇ_______________ ¡£

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿Ä³ÔªËع¹³ÉµÄË«Ô­×Óµ¥ÖÊ·Ö×ÓÓÐ3ÖÖ£¬Æä·Ö×ÓÁ¿·Ö±ðΪ70¡¢72¡¢74ÔÚÌìÈ»µ¥ÖÊÖУ¬´ËÈýÖÖµ¥ÖÊ·Ö×ÓµÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈΪ7:2:1£¬ÓÉ´ËÍƶÏϴϽáÂÛÖУ¬ÕýÈ·µÄÊÇ

A.´ËÔªËØÓÐ3ÖÖͬλËØ

B.ÆäÖÐÖÊÁ¿ÊýΪ35µÄͬλËØÔ­×ÓÕ¼Ô­×Ó×ÜÊýµÄ1/4ÆäÖÐÒ»ÖÖͬλËØÖÊÁ¿ÊýΪ80

C.ÆäÖÐÒ»ÖÖͬλËØÖÊÁ¿ÊýΪ37

D.´ËÔªËص¥ÖʵÄƽ¾ù·Ö×ÓÁ¿Îª72

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿¹¤ÒµÒÔ²ÝËáÑι²³Áµí·¨»ñµÃ²ÝËáÑõîѱµ¾§Ìå[BaTiO(C2O4)2¡¤4H2O]£¬ìÑÉÕ¿É»ñµÃîÑËá±µ·ÛÌå¡£

(1)¡°Ëá½þ¡±Ó¦Ñ¡Ôñ_________(Ìî±êºÅ)£»ÎªÌá¸ßËá½þÂÊ£¬¿É²ÉÈ¡µÄ´ëÊ©_________(ÖÁÉÙ´ðÁ½µã)

a. ÁòËá b. ÑÎËá c. ÏõËá

(2)ʵÑéÊÒÒªÍê³É²Ù×÷1ÐèÒªµÄ²£Á§ÒÇÆ÷ÓÐ_________¡£

(3)¼ÓÈëH2C2O4ÈÜҺʱ£¬·¢ÉúµÄ·´Ó¦Îª______+______TiCl4+_____H2C2O4+ _____H2O= BaTiO(C2O4)2¡¤4H2O¡ý + _________£»¿ÉÑ­»·Ê¹ÓõÄÎïÖÊXÊÇ(дÃû³Æ)_________¡£

(4)Çë¼òÊö¼ìÑé²ÝËáÑõîѱµ¾§ÌåÊÇ·ñÏ´µÓ¸É¾»µÄ·½·¨_________¡£

(5)¸ßÎÂìÑÉÕ²ÝËáÑõîѱµ¾§ÌåµÃµ½BaTiO3µÄͬʱ£¬Éú³ÉµÄÆøÌå²úÎïÓÐCO¡¢ºÍ_________¡£

(6)²â¶¨îÑËá±µ·ÛÌåÖÐBaTiO3µÄÖÊÁ¿·ÖÊý¡£

ÒÑÖª£ºBa2++CrO42-=BaCrO4¡ý 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O

ÏÖÈ¡a gìÑÉÕºóµÄBaTiO3·ÛÄ©ËáÈܵõ½100.0 mLº¬Ba2+µÄÈÜÒº£¬È¡25.00 mLÓÚ׶ÐÎÆ¿£¬¼ÓÈëx mL Ũ¶ÈΪC1 mol/LµÄNa2CrO4ÈÜÒº(Na2CrO4¹ýÁ¿)³ä·Ö·´Ó¦ºó£¬ÓÃŨ¶ÈΪC2 mol/L±ê×¼ÑÎËáµÎ¶¨ÖÁCrO42-±»ÍêÈ«·´Ó¦£¬ÏûºÄÑÎËáÌå»ýΪy mL¡£(îÑÔªËز»¸ÉÈŲⶨ¹ý³Ì)ÒÑÖªBaTiO3µÄĦ¶ûÖÊÁ¿ÎªM g/mol£¬ÊÔд³ö·ÛÌåÖÐBaTiO3ÖÊÁ¿·ÖÊýµÄ±í´ïʽ¡£_________

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