Question

已知25⁰C时某溶液中含有大量Na⁺、H⁺、Fe³⁺、HC0₃^－、OH^-、I^-中的几种,并且水 电离出的c(H⁺) = 1×10^-13 mol/L。当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl₂后,溶液由无色 变为黄色。下列有关分析正确的是

A．溶液的PH=1或13

B．溶液中一定没有Fe³⁺,Na⁺

c．溶液中阴离子有I^-，不能确定HCO₃^-

D．当Cl₂过量，所得溶液只含有两种盐

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析： 25℃时水电离出的c(H⁺) = 1×10^-13 mol/L的溶液，水的电离受到抑制，pH=1或13，A正确；向溶液中通入一定量的氯气后，溶液由无色变为黄色说明溶液中含有I^-，则肯定不存在Fe³⁺。若溶液呈酸性，则一定存在H⁺、I^-，Na⁺可能存在；若溶液呈碱性，则溶液中的离子是Na⁺、OH^-、I^-。B错误、C错误；若溶液呈酸性，通入过量的氯气可能得到一种盐（NaCl）；若溶液呈碱性，通入过量的氯气可得到两种盐：NaCl、NaClO，D错误。

考点： 水的电离平衡  离子共存