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    下列叙述中，正确的是（　　）
    A、硫酸的摩尔质量是98
    B、1mol氧的质量等于16g
    C、摩尔是一个基本物理量
    D、以克为单位时，12g12C所含的原子数为阿伏伽德罗常数
    考点：物质的量的单位--摩尔,摩尔质量
    专题：
    分析：A．摩尔质量是有单位的，摩尔质量的单位为g/mol；
    B.1mol氧，没有指明是氧气分子还是氧原子；
    C．摩尔是物质的量的单位，物质的量为基本物理量；
    D．根据阿伏伽德罗常数的标准进行判断．
    解答： 解：A．硫酸的摩尔质量为98g/mol，98为硫酸的相对分子质量，故A错误；
    B．使用物质的量必须指明粒子的具体名称，如1mol氧气、1mol氧原子，故B错误；
    C．物质的量是国际单位制中基本物理量，摩尔是物质的量的单位，故C错误；
    D．以克为单位时，12g12C的物质的量为1mol，所含的原子数为阿伏伽德罗常数，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了物质的量与摩尔、摩尔质量与相对分子质量等物理量之间关系，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确物质的量、摩尔质量、相反的总质量等概念为解答关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应达到平衡后，加压或升温，平衡都向正反应方向移动的是（　　）
    A、2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0
    B、3O2（g）?2O3（g）△H＞0
    C、H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0
    D、NH4HCO3（s）?NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    HCl与氧气在催化剂加热条件下可生产氯气：4HC+02
     催化剂 
    .
    △
    2Cl2+2H2O，已知某些化学键的键能数据如下表：
    化学键H-ClO=OCl=ClH-O
    键能/kJ．mol-1431498243463
    （1）该反应的热化学方程式是
     
    ；
    （2）如果反应时在2L恒容密闭容器中进行，测得反应5min后的平均反应速率v（HCl）=0.5mol．L-1．min-1，则H2O的变化量为
     
    　 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、25℃时，Ph=12的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.01NA
    B、1L  0.25mol．L-1醋酸溶液中含CH3COOH分子数为0.25NA
    C、7.8gNa2O2中阴阳离子总数为0.4NA
    D、标准状况下，2.24L氧气与氮气的混合气体所含分子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+2H2O+Cl2↑，下列说法错误的是（　　）
    A、该反应是氧化还原反应
    B、MnO2发生还原反应
    C、HCl是还原剂
    D、若生成7.1 g Cl2，则转移0.1 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四种物质“水解”时，其反应物和产物之间化合价发生明显变化的是（　　）
    A、Na2O2的水解产物是NaOH和H2O2
    B、PCl3的水解产物是PH3和HClO
    C、Mg3N2的水解产物是Mg（OH）2和NH3
    D、SiCl4的水解产物是H4SiO4与HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、金属元素的原子最外层电子数越少，则该元素的金属性越强
    B、同周期元素原子半径和离子半径从左到右均依次减小
    C、第三周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强
    D、第ⅦA族元素气态氢化物的还原性从上到下依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语表达正确的是（　　）
    A、硝基苯的结构简式：
    B、NH4Cl的电子式：
    C、的名称为：3，3二甲基戍烷
    D、具有16个质子、16个种子和18个电子的微粒一定是
     
    32
    16
    S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质．如图是利用饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2，ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11.0℃．

    （1）该反应的反应原理为：2KClO3+H2C2O4═2KHCO3+2ClO2↑．其中ClO2是
     
    ．（选填“氧化产物”或“还原产物”）
    （2）A装置中温度计的作用是
     
    ．B装置的作用是
     
    ．
    （3）C装置是尾气处理装置，反应一段时间后，C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质，有同学说，C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因
     
    ．
    （4）某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤沉淀备用，对生成的沉淀进行探究．
    ①提出合理假设
    假设1：只存在CaCO3；
    假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
    假设3：
     
    ．
    ②基于假设2，设计实验方案，进行实验．请在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：1mol?L-1 H2SO4、0.1mol?L-1 HCl、0.1mol?L-1 CH3COOH、0.01mol?L-1 KMnO4、澄清石灰水．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取少量沉淀于试管中，加入加入足量0.1mol?L-1 CH3COOH．
     
    步骤2：
     
     

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