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    18．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应，又能与Z反应的是（　　）
    选项XYZ
    ①N2MgCO2
    ②KOH溶液SiO2氢氟酸
    ③O2N2H2
    ④稀硝酸FeFeCl3溶液
    A．①②B．①③C．②③D．②④

    分析 ①、常温下镁与氮气以及CO2均不反应；
    ②常温下二氧化硅与氢氧化钾溶液反应生成硅酸钾和水，与HF反应生成四氟化硅和水；
    ③常温下氮气与氢气以及氧气均不反应；
    ④常温下铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水．

    解答 解：①、常温下镁与氮气以及CO2均不反应，点燃时可以反应，故错误；
    ②常温下二氧化硅与氢氧化钾溶液反应生成硅酸钾和水，与HF反应生成四氟化硅和水，所以Y既能与X反应，又能与Z反应，故正确；
    ③常温下氮气与氢气要在高温高压催化剂存在的条件下反应，氮气与氧气在放电的条件下反应，常温下均不反应，故错误；
    ④常温下铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，所以Y既能与X反应，又能与Z反应，故正确；
    故选D．

    点评 本题考查元素化合物性质，难度不大，侧重对基础知识的巩固，需要学生熟练掌握元素化合物性质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    ①用电子式表示HCl的形成过程：；
    ②MgCl2 的电子式：，
    ③质量数为133、中子数为78的铯原子：${\;}_{55}^{133}$Cs
    ④乙烯、乙酸结构简式依次为：CH2CH2、C2H4O2
    ⑤S2-的结构示意图：
    A．①②③④⑤B．④⑤C．③④⑤D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．下面几组物质，请将合适组号填写在下表中．
    ①和； ②和； ③CH4和CH3CH2CH3；④金刚石与石墨；⑤氕、氘与氚；⑥16O、17O和18O；⑦乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）；⑧氧气（O2）与臭氧（O3）．
    类别同位素同系物同素异形体同分异构体
    组号⑤⑥①③④⑧②⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．我国有丰富的天然气资源．以天然气为原料合成尿素的主要步骤如图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：

    （1）“造合成气”发生的热化学方程式是CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0在恒温恒容的条件下，欲提高CH4的反应速率和转化率，下列措施可行的是BD．
    A、增大压强    B、升高温度  C、充入He气    D、增大水蒸气浓度
    （2）“转化一氧化碳”发生的方程式是H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的
    温度/℃400500800
    平衡常数K9.9491
    变化如下：
    提高氢碳比[$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$]，K值不变（填“增大”、“不变”或“减小”）；若该反应在400℃时进行，起始通入等物质的量的H2O和CO，反应进行到某一时刻时CO和CO2的浓度比为1：3，此时v（正）＞v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）有关合成氨工业的说法中正确的是A．
    A、该反应属于人工固氮
    B、合成氨工业中使用催化剂能提高反应物的利用率
    C、合成氨反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动
    D、合成氨工业采用循环操作的主要原因是为了加快反应速率
    （4）生产尿素过程中，理论上n（NH3）：n（CO2）的最佳配比为2：1，而实际生产过程中，往往使n（NH3）：n（CO2）≥3，这是因为有利于提高CO2的转化率，因为NH3极易溶于水，便于分离、回收利用．
    （5）当甲烷合成氨气的转化率为60%时，以3.0×108L甲烷为原料能够合成4.8×108L 氨气．（假设体积均在标准状况下测定）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．人的血液里Ca2+的浓度一般采用g•cm-3表示，今抽一血样20.00mL加入适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出CaC2O4沉淀，将沉淀洗净后溶于强酸可得草酸，再用浓度为0.02mol•L-1的KMnO4溶液滴定．当观察到溶液紫色褪尽时，共消耗12.00mL KMnO4溶液．则该血液样品中Ca2+的浓度为（　　）
    A．0.0015 g•cm-3B．0.0012 g•cm-3C．0.0024 g•cm-3D．0.002 g•cm-3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如图）．请回答下列问题：
    （1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：
    ①有红色物质析出的是：甲池中的碳棒；乙池中的铁棒．
    ②在乙池中阳极的电极反应式是4OH-=O2↑+2H2O+4e-．
    （2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液．
    ①写出乙池中发生总反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    ②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化．若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸．该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
    ③若乙池转移0.02mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200mL，则溶液混匀后的pH=13．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关说法错误的是（　　）
    A．已知氯化钴及其水合物会呈现不同颜色（如下），德国科学家发明了添加氯化钴的变色水泥，据此推测雨天变色水泥呈粉红色
    B．已知铬酸根（黄色）和重铬酸根（橙色）离子间存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若加水稀释，则溶液中所有离子浓度均减少
    C．若反应2A（g）+B（s）?C（g）+3D（g）只有高温下才能自发进行，则该反应的△H＞0
    D．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数目增多，反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列化学用语表述正确的是（　　）
    A．羟基的电子式：B．硫原子的原子结构示意图：
    C．乙烯分子的实验式：C2H4D．3，3一二甲基一1一戊烯的键线式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（　　）
    序号反应物产物
    ①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4  
    ②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
    ③MnO4-Cl2、Mn2+
    A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2
    B．氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2
    C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol
    D．第②组反应中Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：2

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