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    5．下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是（　　）
    A．Cl-→Cl2B．H2→H+C．CuO→CuD．Zn→Zn2+

    分析 变化中需要加入还原剂才能实现，说明给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析解答．

    解答 解：A．该反应中Cl元素化合价由-1价变为0价，所以氯离子是还原剂，需要氧化剂才能实现，如高锰酸钾、二氧化锰等，故A错误；
    B．该反应中H元素化合价由0价变为+1价，所以氢气是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氧气等，故B错误；
    C．该反应中Cu元素化合价由+2价变为0价，所以CuO是氧化剂，需要还原剂才能实现，如C、CO等，故C正确；
    D．该反应中Zn元素化合价由0价变为+2价，所以锌是还原剂，需要氧化剂才能实现，如硫酸等，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确氧化剂、还原剂概念内涵及其与化合价变化关系是解本题关键，熟悉常见元素化合价，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解．当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是（　　）
    A．27mgB．54mgC．108mgD．216mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．根据物质的组成对物质进行分类，NaHCO3属于（　　）
    A．酸B．碱C．盐D．氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知：Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ/mol
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）
    A．CO的燃烧热为283 kJ
    B．2Na2O2（s）+2CO2（g）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H=+452 kJ/mol
    C．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
    D．CO（g）与Na2O2（s）反应生成1molNa2CO3（s）时放出509kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）书写下列反应的离子方程式．
    ①氢氧化铜和稀盐酸溶液：Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+．
    ②氢氧化钡溶液与硫酸溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
    ③碳酸氢钠溶液和硫酸氢钠溶液：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
    ④向足量澄清石灰水中通入二氧化碳Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
    （2）用双线桥法表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目．
    4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向氨水中滴入盐酸：H++OH-=H2O
    B．向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
    C．稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    D．钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质中，物质的量为0.2mol的是（　　）
    A．16g氧气B．2g氢气
    C．4.48L氮气（标准状况）D．6.02×1023个氯气分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．用50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
    ②为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是A
    a．酸的浓度和体积       b．碱的浓度和体积　   c．比热容
    d．反应后溶液的质量　   e．生成水的物质的量
    f．反应前后温度的变化　 g．操作所需时间
    A．abcf                B．acde
    C．cdef                D．全部
    ③若通过该实验测定中和热的△H，其结果常常大于-57.3kJ•mol-1，其原因可能：实验过程中难免有热量散失．
    ④用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ．为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0mL该溶液，加入25.0mL 4.00mol•L-1NaOH溶液，有白色沉淀、无剌激气味气体生成．过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16g．再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c（OHˉ）为0.20mol•L-1；②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g．由此可得出关于原溶液组成的正确结论是（　　）
    A．一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+
    B．一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+
    C．c（Clˉ）为 4.00mol•L-1，c（Al3+）为1.00 mol•L-1
    D．c（Mg2+）为 1.00mol•L-1，c（Na+）为 0.50 mol•L-1

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