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    某反应的反应过程和能量变化如图所示，下列有关该反应的叙述正确的是
    A．该反应的反应热△H ＜ 0
    B．反应物的总能量低于生成物的总能量
    C．该反应是吸热反应
    D．加入催化剂后反应放出的热会减少
    A
    根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应是放热反应，所以选项A正确，其余都是错误的，答案选A。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(　　)
    A．反应热就是反应中放出的热量
    B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0
    C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”
    D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    用50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应。测定强酸与强碱反应的反应热。

     
    		起始温度t1/℃
    		终止温度
    t2/℃
    		温度差
    (t2－t1) /℃
    HCl
    		NaOH
    		平均值
    1
    		25.5
    		25.0
    		25.25
    		28.5
    		3.25
    2
    		24.5
    		24.5
    		24.50
    		27.5
    		3.00
    3
    		25.0
    		24.5
    		24.75
    		26.5
    		1.75
    (1)在该实验中，量取50 mL 盐酸或NaOH 溶液，需要用到的玻璃仪器_________。
    (2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是______________________________。
    (3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指______________________________温度。
    (4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为________________kJ(中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃ )。
    (5) 如果用50 mL 0.55mol/L的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是
    ________________________                                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，错误的是(　　)
    A．干冰升华要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应
    B．酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，说明酒精燃烧是放热反应
    C．木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，但木炭燃烧是放热反应
    D．人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：
    CH3 (CH2 )2CH3 ( g )＋13/2O2 ( g ) ＝4CO2 ( g ) + 5 H2O ( l )；△H=－2878kJ·mol一1
    (CH3)2CHCH3 ( g ) ＋13/2O2 ( g ) ＝4CO2 ( g ) + 5 H2O ( l )；△H = －2869 kJ·mol一1
    下列说法正确的是（  ）
    A．等量的异丁烷分子中碳氢键比正丁烷的多
    B．正丁烷分子所具有的能量小于异丁烷分子
    C．正丁烷的燃烧热（△H）为一2878kJ·mol一1
    D．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    分析下面的能量变化示意图，确定下列热化学方程式正确的是（    ）
    A．2A(g)＋B(g)＝2C(g)；△H＜0
    B．2A(g)＋B(g)＝2C(g)；△H＞0
    C．2A＋B＝2C；△H＜0
    D．2C＝2A＋B；△H＜0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，其分子结构如图所示，已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，则下列说法正确的是(      )
    A．N4属于一种新型化合物B．N4与N2互为同位素
    C．N4沸点比P4（白磷）高D．1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究
    （1）已知在400℃时，2NH3(g) N2 (g)+ 3H2(g) （△H>0）的平衡常数K=2,
    ①400℃时，N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g)的K=           （填数值）。
    ②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(NH3)正            V(NH3)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）。
    （2）已知：＝H2O（l）     △H＝—285.8 kJ· …①
     ＝NO2（g）     △H＝+33.9 kJ·  …② 
     ＝NH3（g）   △H＝—46.0 kJ· …③
    H2O（l）＝H2O（g）              △H＝+44 kJ·    …④
    则表示NH3燃烧热的热化学方程式为                                          

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
    A．酸碱中和反应B．乙醇在空气中完全燃烧
    C．锌放入稀硫酸中D．碳和水蒸气在高温下反应

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