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    未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

    ①天然气 ②生物质能 ③潮汐能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥煤 ⑦风能 ⑧氢能

    A．①②③④ B．②③⑤⑦⑧ C．⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．浓硫酸和浓硝酸可用铁、铝罐贮运．对（判断对错）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知某可逆反应m A(g)+n B(g) p C(g) △H，在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线．由曲线分析，下列判断正确的是( )

    A．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0

    B．T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0

    C．T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0

    D．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：

    t/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    1.67

    1.11

    1.00

    0.60

    0.38

    下列有关叙述不正确的是（ ）

    A．该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

    B．上述反应的正反应是放热反应

    C．若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态

    D．若平衡浓度符合下列关系式：，则此时的温度为1000℃

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0。开始充入2mol A和2mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是

    A．再充入2mol A，平衡正移，A的转化率增大

    B．如果升高温度，C的体积分数增大

    C．如果增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小

    D．再充入1mol C，C的物质的量浓度将增大

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上月考一化学卷（解析版） 题型：实验题

    用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。

    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大、偏小、无影响”）

    （3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等、不相等”），所求中和热 （填“相等、不相等”），简述理由

    （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”，下同） 若用KOH代替NaOH，测定结果会 __ __

    （5）他们记录的实验数据如下：

    实 验 用 品

    溶 液 温 度

    中和热△H

    t1

    t2

    ①

    50mL0.55mol.L-1NaOH

    50mL.0.5mol.L-1HCl

    20℃ 

    23.3℃

    ②

    50mL0.55mol.L-1NaOH

    50mL.0.5mol.L-1HCl

    20℃ 

    23.5℃ 

    已知反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。

    ①计算完成上表。

    ②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上月考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 （g）+ 3 H2 （g） ＝ 2 NH3（g） ΔH = - 92.4 KJ/mol，则N≡ N键的 键 能 是

    A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．黄铜矿的主要成分是 CuFeS2（硫元素显-2价，铁元素显+2价）．实验室里用黄铜矿为原料制取单质Cu和 
    Fe2O3的流程如图1所示：

    （1）根据上述流程写出焙烧黄铜矿的化学方程式CuFeS2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+FeS+SO2
    （2）将反应过程中产生的SO2 和H2S 通入如图2所示装置中检验它们的性质．该实验证明SO2 具有漂白 性和氧化性．
    （3）欲选用如图3所示的部分装置在实验室中以MnO2 和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气．
    ①按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a→b→c→g→h→d，
    ②装置连接好后．在装药品前，需检验装置的气密性，具体方法是关闭分液漏斗的活塞，将导气管插入水中，微热圆底烧瓶，若导气管末端产生气泡，停止加热，导气管中有一段水柱形成，说明装置不漏气．
    （4）Fe2O3 的俗名铁红，这样制得的 Fe2O3的用途为红色油漆和涂料若使用l0g黄铜矿粉末可制得12g
    Fe2O3，则该黄铜矿中含 CuFeS2的质量分数是91.2%（假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH分别加入过量的Mg．下列叙述中正确的是（　　）
    A．HCl、H2SO4中放出H2的速率相同
    B．CH3COOH中放出H2的速率最快
    C．H2SO4中放出H2的速率最快，CH3COOH中放出H2的速率最慢
    D．H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等

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