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    13．下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是（　　）
    A．CH3COOHB．C．升高温度D．NaOH

    分析 A．醋酸电离得到氢离子，增大了氢离子浓度，水的电离平衡向左移动；
    B．增大OH-的浓度，水的电离平衡向左移动；
    C．升高温度促进水的电离；
    D．增大OH-的浓度，水的电离平衡向左移动．

    解答 解：A．醋酸电离得到氢离子，增大了氢离子浓度，抑制了水的电离，水的电离平衡向左移动，故A错误；
    B．增大OH-的浓度，抑制了水的电离，水的电离平衡向左移动，故B错误；
    C．水的电离过程为吸热过程，升高温度促进水的电离，水的电离平衡向右移动，故C正确；
    D．加NaOH，增大OH-的浓度，抑制了水的电离，水的电离平衡向左移动，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了水的电离及其影响因素，题目难度不大，注意明确影响水的电离平衡的因素，侧重于基础知识的考查．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．T℃时，6 mol CO2和 8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物质的量随时间的变化如图中实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化．下列说法正确的是（　　）
    A．反应开始至a点时v（H2）=1 mol•L-1•min-1
    B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应△H＞0
    C．曲线Ⅱ对应的条件改变是减少压强
    D．T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．阅读下面两条科普信息，回答问题．
    ①一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于人体吸收．
    ②在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示，其中H为+1价，O为-2价）．
    （1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是A（填字母）
    A．Fe2+　  B．Fe C．Fe3+
    （2）在Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了氧化性和酸性，则1molFe参加反应时，被还原的HNO3为1mol，转移电子的物质的量为3 mol．
    （3）第②条信息中的CO2做氧化剂，写出②中的离子方程式：
    CO2+4Fe2++5H2O═CH2O+3Fe2O3+8H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是（　　）
    A．纯碱溶液B．盐酸C．硫酸D．苛性钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
    B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
    C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出
    D．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中错误的是（　　）
    A．从1 L 1 mol/L 的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L
    B．制成0.5 L 10 mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体 112L（标准状况）
    C．0.5 L 2 mol/L BaCl2 溶液中，Ba2+ 和Cl- 总数位3×6.02×1023
    D．10 g 98% 硫酸 （密度为 1.84g/cm3）与10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．2-苯基丙酸是一种医药制取的中间体，广泛应用于医药、香料和农药的合成，其结构简式如所示．
    它可以通过以下方法合成：

    已知：R-Br$\stackrel{NaCN}{→}$R-CN$\underset{\stackrel{{H}_{2}O/{H}^{+}}{→}}{\;}$R-COOH
    根据上述流程回答下列有关问题：
    （1）遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有3种，其中苯环上核磁共振氢谱为2组峰且面积比为1：1的同分异构体的结构简式为．
    （2）B→C的化学方程式为$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O；C→D的反应类型为加成反应．
    （3）有机物C的名称为苯乙烯，C在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为．
    （4）下列有关2-苯基丙酸（）的叙述正确的是B（填字母序号）
    A．遇FeCl3溶液可能显紫色
    B．可发生酯化反应和加成反应
    C．能与溴水发生取代反应
    D．可与NaI、NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是（　　）
    A．MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$  Mg+Cl2↑B．Al2O3+3C   $\frac{\underline{\;2125℃\;}}{\;}$2Al+3CO↑
    C．Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2D．HgS+O2$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$  Hg+SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．当一个化学反应中反应物总能量大于生成物总能量时，此反应为放热反应（吸热或放热），酸碱中和是放热反应（吸热或放热）．

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