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    10．下列说法中正确的是（　　）
    A．BC胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象
    B．将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热，以制取Fe（OH）3胶体
    C．Fe（OH）3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe（OH）3胶体带正电
    D．往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加时，沉淀又会消失

    分析 A．胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在；
    B．向沸水中滴加FeCl3溶液并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即可制得Fe（OH）3胶体；
    C．胶体不带电；
    D．Fe（OH）3胶体加入稀硫酸产生聚沉现象．

    解答 解：A．胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，故A错误；
    B．煮沸至溶液呈红褐色沉淀，得不到胶体，故B错误；
    C．胶体不带电，胶粒带电荷，故C错误；
    D．因Fe（OH）3胶体加入稀硫酸产生聚沉现象，H2SO4与Fe（OH）3反应，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查胶体的特性以及溶液和胶体的本质区别，熟悉胶体的性质是解答的关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
    A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属化合物
    B．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
    C．光导纤维具有很强的导电能力，故大量用于制造通讯光缆
    D．将海水提盐后的苦卤浓缩、氧化，再鼓入热空气可提取中的溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在1.0L密闭容器中放入1.0molX（g），在一定温度进行如下反应：X（g）?Y（g）+Z（g）△H=akJ．mol-1反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：
    时间t/h0124816
    总压强p/100kPa4.004.204.505.206.006.00
    回答下列问题：
    （1）实验测得，随温度的升高反应的平衡常数K增大，则△H＞0（填＞、＜或=）
    （2）其他条件不变时，为使平衡向右移动，采用的下列措施可行的是BD．
    A．缩小容器容积    B．及时分离出Y、Z    C．使用合理的催化剂  D．升高体系温度
    （3）计算平衡时X的转化率为50%，该温度下反应的平衡常数值为：0.5．
    （4）由总压强p和起始压强po表示反应体系的总物质的量n（总）和反应物X的物质的量n（X），则n（总）=$\frac{p}{{p}_{0}}$mol，n（X）=（2-$\frac{p}{{p}_{0}}$）mol，反应物X的转化率a（X）的表达式为（$\frac{p}{{p}_{0}}$-1）×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则
    （1）该反应的化学方程式为：3A+B2C
    （2）t1 s时反应物A的转化率为：75%
    （3）0～t1 s内A的反应速率为v（A）=$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol/（L．s）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将4mol A气体和2mol B气体在2L的定容密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）；经2s后测得C的物质的量浓度为0.6mol•L-1，现有下列几种说法：
    ①用物质A表示的这段时间的平均速率为0.3mol•L-1•s-1
    ②用物质B表示的这段时间的平均速率为0.6mol•L-1•s-1
    ③2s时物质A的转化率为30%
    ④2s时物质B的物质的量浓度为0.3mol•L-1
    其中正确的是（　　）
    A．①③B．②④C．①②D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．H2SO4的摩尔质量为98g/mol；0.3mol的CO（NH2）2中含有9.6NA个电子（用NA表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．有下列三个反应：
    a.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
    b.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
    c.2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    ①上述三个反应中氧化剂氧化性强弱关系为KMnO4＞Cl2＞FeCl3；
    ②在反应c中，若被氧化的HCl为1.5mol，则转移的电子数是1.5NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在进行中和反应的反应热测定的实验中不需要用到的仪器是（　　）
    A．天平B．温度计C．环形玻璃搅拌棒D．量筒

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题．
    （1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
    （2）若开始时开关K与b连接，则A极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，
    总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．

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