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    在某一化学反应中，反应物A的浓度在15 s内从3.0 mol/L变成1.5 mol/L，

    在这15 s内A的化学反应速率为( )

    A．1.5 mol/(L·s) B．1.5 mol/L

    C．0.1 mol/(L·s) D．0.1 mol/L

     

    C

    【解析】

    试题解析：反应物A的浓度在15s内从3.0mol/L变成1.5mol/L，△c（A）=3.0mol/L-1.5mol/L=1.5mol/L，15s内A的化学反应速率v（A）==0.1mol/（L?s），选项A数据不对，选项B数据和单位都不对，选项D的单位不对．

    考点：反应速率的定量表示方法

     

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    A．燃料电池中若有1.6 g CH4参加反应,则甲中C电极理论上生成气体体积为8.96 L

    B．实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,可加入适量的Na2SO4

    C．该燃料电池正极的电极反应式为:O2+4e-+2CO22

    D．甲中阳极附近溶液中的离子反应方程式是: +6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O

     

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    A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气

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    下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是( )

    A．上述可逆反应的正反应为放热反应

    B．X、Y、Z均为气态

    C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态

    D．上述反应的逆反应的△H＞0

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江安达市高二第一次月考试卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃、1.01×105 Pa时，下列哪个反应放出的热量能表示乙炔的燃烧热 ( )

    A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)

    B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)

    C．C2H2(g)＋O2(g)===2CO(g)＋H2O(g)

    D．C2H2(g)＋O2(g)===2CO(g)＋H2O(l)

     

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    （8分）已知下列热化学方程式：

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    ②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol

    ③C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol

    ④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol

    回答下列各问题：

    （1）上述反应中属于放热反应的是 。

    （2）C的燃烧热为 。

    （3）CO的燃烧热为__________；其热化学方程式为__________________________。

     

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    （2）实验a中产生的气体，可用 法收集。

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    ①该气体是CO； ②该气体是H2。

    请你推测该气体还可能是 （写化学式）。

    （4）设计一个实验，证明你在（3）中的推测（写出简要操作步骤，反应现象和结论）。

    操作步骤

     

    反应现象

     

    结论

     

     

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    下列叙述正确的是

    A．1molCO2的质量为44g·mol－1

    B．SO42－的摩尔质量为96g

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    D．9.8g H2SO4含0.4NA个氧原子

     

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