Question

有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na₂CO₃、Na₂SO₄、H₂SO₄、BaCl₂中的某一种，为确定各是何种溶液，进行以下实验：（1）A+B→溶液+气体；（2）C+D→溶液+沉淀；（3）B+D→溶液+沉淀（X）；（4）A+D→溶液（Y）+沉淀；（5）沉淀（X）+溶液（Y）→溶液+气体。
由以上实验可知A为________，B为________，C为________，D为________。
请写出有关的化学方程式：
（1）___________________________
（2）_________________________　 （3）________________________
（4）_________________________　 （5）________________________

Answer 1

H₂SO₄　 Na₂CO₃　 Na₂SO₄　 BaCl₂
（1）H₂SO₄+Na₂CO₃==Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O　　 （2）Na₂SO₄+BaCl₂==BaSO₄↓+2NaCl
（3）Na₂CO₃+BaCl₂==BaCO₃↓+2NaCl　　　 （4）H₂SO₄+BaCl₂==BaSO₄↓+2HCl
（5）BaCO₃+2HCl==BaCl₂+CO₂↑+H₂O

　思路点拨：本题考查物质的检验，涉及到CO₃^2―、SO₄^2―与Ba²⁺分别产生Ba₂CO₃、BaSO₄的白色沉淀，而BaCO₃可溶于强酸产生气体CO₂，BaSO₄则不能。据此我们即可将四种溶液检验出来。
解析：由（2）（3）（4）分析可知，A、B、C都能与D反应产生沉淀，所以D为BaCl₂溶液；而由（5）可知沉淀X为BaCO₃，溶液Y为一种酸，由此产生沉淀X的（3）中B为Na₂CO₃，产生溶液Y的（4）中A为H₂SO₄，因此C为Na₂SO₄。总结升华：解答此类题要善于分析给出物质间的反应，然后对比实验的代号，使其找到一一对应关系。善于抓特殊现象、特殊反应等突破口，是迅速解题的关键，但一定不要忙燥，要一一验证清楚，再按题目要求一一作答。