Question

20．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS₂+O₂→Cu₂S+2FeS+SO₂，下列说法正确的是（　　）

• A． 每转移l.2 mol电子，有0.2mol硫被氧化
• B． CuFeS₂仅作还原剂，硫元素被氧化
• C． 每生成1molCu₂S，有4mol硫被氧化
• D． SO₂只是氧化产物

Answer 1

分析 2CuFeS₂+O₂→Cu₂S+2FeS+SO₂中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，O元素的化合价由0降低为-2价，S元素的化合价由-2价升高为+4价，以此来解答．

解答 解：A．由反应可知，1molS被氧化转移6mol电子，则每转移1.2 mol电子，有0.2mol硫被氧化，故A正确；
B．Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则CuFeS₂既作还原剂又作还原剂，S元素被氧化，故B错误；
C．由反应可知，生成1 molCu₂S，有1mol硫被氧化，故C错误；
D．O元素的化合价由0降低为-2价，S元素的化合价由-2价升高为+4价，则SO₂既是氧化产物又是还原产物，故D错误；
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意把握元素的化合价及反应中的变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，题目难度不大．