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    1．Ⅰ．在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（含有Fe2+、Fe3+、Cu2+）处理和资源回收很有意义．分析下面处理方案，回答下列问题：

    （1）试剂2是HCl，固体B是Cu，通往的气体C是Cl2．（填化学式）．
    （2）写出加入试剂1发生反应的离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
    Ⅱ．综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：

    （1）反应①-⑤中，属于氧化还原反应的是⑤（填符号）．
    （2）写出反应②的离子方程式Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
    （3）X溶液中的主要阳离子是Na+和NH4+．
    （4）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发结晶（请补全缺少的实验步骤）．
    （5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是稀硝酸、AgNO3溶液．

    分析 Ⅰ．利用废液再生FeCl3刻蚀液，应除去溶液中的Cu2+，废液与过量的Fe反应置换出Cu，过滤，固体A为Cu与Fe的混合物，滤液中溶质为FeCl2，固体A与盐酸反应生成FeCl2，过滤除去Cu，FeCl2用氯气氧化得到FeCl3；
    Ⅱ．将海水蒸发浓缩、冷却结晶得到粗盐和母液，向母液中加入Ca（OH）2，发生反应Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，过滤得到Mg（OH）2沉淀，将Mg（OH）2溶于稀盐酸中发生反应Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCl2.6H2O，将MgCl2.6H2O晶体在HCl氛围中加热得到固体
    MgCl2，电解熔融氯化镁得到Mg，发生反应为MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；
    将粗盐提纯得到NaCl溶液，向溶液中通入氨气和二氧化碳，发生反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，碳酸氢钠溶解度小于NaCl而析出，所以得到溶液X为NH4Cl溶液，将NaHCO3加热发生反应2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，最后得到碳酸钠固体，
    （1）从元素的化合价是否发生变化的角度判断是否属于氧化还原反应；
    （2）根据氢氧化镁沉淀与盐酸反应生成氯化镁和水写出离子方程式；
    （3）根据“候氏制碱法”的原理分析；
    （4）为制得纯净的NaCl晶体，先将粗盐溶解，然后将杂质离子形成沉淀，过滤，再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠；
    （5）根据氯离子的检验方法．

    解答 解：Ⅰ．利用废液再生FeCl3刻蚀液，应除去溶液中的Cu2+，废液与过量的Fe反应置换出Cu，过滤，固体A为Cu与Fe的混合物，滤液中溶质为FeCl2，固体A与盐酸反应生成FeCl2，过滤除去Cu，FeCl2用氯气氧化得到FeCl3；
    （1）由上述分析可知，试剂2是HCl，固体B是Cu，通入的气体C是Cl2，
    故答案为：HCl；Cu；Cl2；
    （2）加入试剂1发生反应的离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，
    故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
    Ⅱ．将海水蒸发浓缩、冷却结晶得到粗盐和母液，向母液中加入Ca（OH）2，发生反应Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，过滤得到Mg（OH）2沉淀，将Mg（OH）2溶于稀盐酸中发生反应Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCl2.6H2O，将MgCl2.6H2O晶体在HCl氛围中加热得到固体
    MgCl2，电解熔融氯化镁得到Mg，发生反应为MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；
    将粗盐提纯得到NaCl溶液，向溶液中通入氨气和二氧化碳，发生反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，碳酸氢钠溶解度小于NaCl而析出，所以得到溶液X为NH4Cl溶液，将NaHCO3加热发生反应2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，最后得到碳酸钠固体，
    （1）①石灰乳与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，元素化合价不变，非氧化还原反应；
    ②氢氧化镁沉淀与盐酸反应生成氯化镁和水，元素化合价不变，非氧化还原反应；
    ③氯化镁溶液蒸发浓缩得到氯化镁晶体，元素化合价不变，非氧化还原反应；
    ④氯化镁晶体分解得到氯化镁和水，元素化合价不变，非氧化还原反应；
    ⑤电解氯化镁得到镁和氯气，元素化合价发生变化，氧化还原反应；
    故选⑤，
    故答案为：⑤；
    （2）氢氧化镁沉淀与盐酸反应生成氯化镁和水，方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，
    故答案为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
    （3）向氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，发生反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，所以溶液中含有NH4Cl和NaHCO3，则溶液中的主要阳离子是Na+和NH4+；
    故答案为：NH4+；
    （4）首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，Ba2++CO32-=BaCO3↓，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠；
    故答案为：过滤；蒸发结晶；
    （5）氯离子能和硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，所以检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是稀硝酸、AgNO3溶液；
    故答案为：稀硝酸、AgNO3溶液．

    点评 本题考查物质制备方案、物质分离提纯综合应用、海水的综合利用，涉及金属制备、候氏制碱法、粗盐提纯等，侧重考查学生对原理、试剂、操作的分析评价，是对学生综合能力的考查，题目难度中等．

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    A．1：1：1B．2：2：1C．1：3：2D．无法计算

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    12．在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 pH=7.82 的 NH4HCO3 溶液中：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．0.1 mol•L-1 Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
    C．浓度均为 0.1 mol•L-1的NH3•H2O 溶液和 NH4Cl 溶液等体积混合：c（NH4+）+c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH-）
    D．0.1 mol•L-1 Na2S 溶液与 0.1 mol•L-1 NaHS 溶液等体积混合：2c（Na+）-3c（S2-）=3c（HS-）+3c（H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）工业上用石油得到E的方法是C．
    A．分馏     B．干馏   C．裂解   D．裂化
    （2）F中所含官能团的名称是羧基，E→C的反应类型加成反应，
    （3）写出C→D的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （4）图2为实验室制取分子式为C4H8O2的装置，有关该实验的说法不正确的是C．
    A．饱和碳酸钠溶液可以除去产物中混有的乙醇和乙酸
    B．浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂
    C．产物是一种无色透明不溶于水，密度比水大的液体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为 b%；浓度不等的两种氨水等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为c%，那么，a、b、c数值的关系是（　　）
    A．b＞a＞cB．c＞a＞bC．c＞b＞aD．a＞b＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．从下列六种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内
    A．苯   B．乙醇   C．乙酸    D．油脂    E．葡萄糖     F．蛋白质
    （1）属于天然有机高分子化合物的是F
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    （4）在某病人的尿样中加入新制氢氧化铜悬浊液，加热后有红色沉淀生成，说明该尿样中含有E．

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    13．下列说法正确的是（　　）
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    C．达到平衡后，增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
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