Question

下列离子方程式书写正确的是（　　）

• A、Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸：2S₂O₃^2-+4H⁺═SO₄^2-+3S↓+2H₂O
• B、用铜作电极电解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O

  电解  .

  2Cu+O₂↑+4H⁺
• C、将H₂O₂滴加到酸性KMnO₄溶液中：2MnO₄^-+H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+3O₂↑+4H₂O
• D、向含有FeBr₂溶液中通入少量的Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不守恒；
B．铜为电解，阳极铜失去电子生成铜离子，阳极铜离子得到电子生成铜，反应为电解精炼铜；
C．根据电子守恒定律判断铺，该离子方程式两边得失电子不相等；
D．氯气少量，亚铁离子还原性强于溴离子，亚铁离子优先与氯气反应．

解答： 解：A．Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：3S₂O₃^2-+2H⁺═2SO₄^2-+4S↓+H₂O，故A错误；
B．用铜作电极电解CuSO₄溶液，阳极铜优先放电，阴极铜离子得到电子生成铜，该反应相当于电解精炼铜，故B错误；
C．H₂O₂滴加到酸性KMnO₄溶液中，2mol高锰酸根离子标出锰离子转移了10mol电子，而生成3mol氧气转移了6mol电子，氧化还原反应中电子不守恒，正确的离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故C错误；
D．向含有FeBr₂溶液中通入少量的Cl₂，亚铁离子还原性强于溴离子，氯气少量，亚铁离子优先反应，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等；选项C为易错点，注意根据电子守恒进行判断．