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    【题目】同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一。与CH3CH2CH2CH2OH互为同分异构体的是( )

    A. (CH3)3CHO

    B. (CH3)2CHCH2COOH

    C. CH3CH2CH2CHO

    D. CH3CH2CH2CH2CH2OH

    【答案】A

    【解析】同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物，因此与CH3CH2CH2CH2OH互为同分异构体的是(CH3)3CHO，故A正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述或操作正确的是（ ）

    A. 浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性。

    B. 稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌。

    C. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗。

    D. 浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸只表现强氧化性。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铵俗称卤砂，主要用于干电池、化肥等。某化学研究小组设计如下实验制备卤砂并进行元素测定。

    I.实验室制备卤砂：所需装置如下，装置可重复选用。

    (1)装置接口连接顺序是_________→a；b←_________。

    (2)C装置的作用是___________，D装置盛装的物质是_________________。

    (3)写出用上述装置制备氨气的一组试剂：_________________。

    Ⅱ.测定卤砂中C1元素和N元素的质量之比。

    该研究小组准确称取ag卤砂，与足量氧化铜混合加热，充分反应后把气体产物按下图装置进行实验。收集装置收集到的气体为空气中含量最多的气体，其体积换算成标准状况下的体积为VL，碱石灰增重bg。

    (4)E装置内的试剂为________________。

    卤砂与氧化铜混合加热反应的化学方程式为________________。

    (5)卤砂中Cl元素和N元素的质量之比为_________(用含b、v的式子表示)。

    (6)为了测定卤砂中氯元素的质量，他们设计的实验方案是将a g卤砂完全溶解于水，加入过量AgNO3溶液，然后测定生成沉淀的质量。请你评价该方案是否合理，并说明理由：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化物和碳氧化合物的综合治理是当前的重要课题之一。

    已知：ⅰ.NO(g)+CO2(g)NO2(g)+CO(g) △H1=+234kJ·mol-1

    ⅱ.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H2=-745kJ·mol-1

    (1)NO2(g)与CO(g)反应生成两种无毒气体的热化学方程式为______________。

    (2)反应ⅰ的正反应的活化能E_____△H1(填“>”、“<”或“=”)。

    (3)一定压强下，密闭容器中发生反应ⅰ和反应ⅱ。达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，CO(g)的体积分数________(填“增大”、“减少”或“无法确定”)，原因为_____________________。

    (4)向起始温度为t℃、容积为10L的恒容绝热的密闭容器中充入2molNO(g)和1molCO2(g)，发生反应ⅰ。5min时达到平衡。则：

    ①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是________(填选项字母)

    A.混合气体温度不变 B.混合气体的压强不变

    C. NO2和CO的浓度之比为1: 1 D.混合气体的平均相对分子质量不变

    ②t℃时，向另一容积为10 L的恒温恒容的密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol CO2(g)，发生反应i。达到平衡的时间______5 min(填“>”、“<”或“=”)。

    (5)在某密闭容器中充有10 mol CO(g)和20 mol NO(g)，发生反应ii，CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。

    ①A、B、C 三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为________；p1和p2的大小关系为__________。

    ②A点时.测得容器的体积为10 L，则T1℃时，该反应平衡常数K的值为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列选项中不属于可再生能源的是（ ）

    A.太阳能B.化石燃料C.氢能D.风能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20mL 0.1000 molL-1氨水用0.1000 molL-1的盐酸滴定，滴定曲线入右下图，下列说法正确的是

    A. 该中和滴定适宜用酚酞作指示剂

    B. 两者恰好中和时，溶液的pH=7

    C. 达到滴定终点时，溶液中：c(H+)= c(OH-)+ c(NH3·H2O)

    D. 当滴入盐酸达30mL时，溶液中c(NH4+)+c(H+)-)+c(Cl-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国茶文化历史悠久。若一壶茶含有1.00×10－3 mol咖啡因(C8H10N4O2，相对分子质量为194)，则其中咖啡因的质量为(　　)

    A. 194 g B. 19.4 g

    C. 1.94 g D. 0.194 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在10ml 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的洛液体积变化)，下列说法正确的是

    A. 在0.1mol/L Na2CO3溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

    B. 当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20mL

    C. 在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是HCO3-

    D. 在A点浙示的溶液中:c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氮原子的质量数为14，则在NH3D+中，电子数、质子数、中子数之比为

    A. 10∶7∶11 B. 11∶11∶8 C. 11∶10∶8 D. 10∶11∶8

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