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只用下列试剂的一种就能将K2S、BaCl2、KAlO2、Al(NO33、Na2CO3五种溶液区别出来的试剂是(  )
A、硝酸B、盐酸
C、氢氧化钠D、硫酸
考点:物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
专题:物质检验鉴别题
分析:根据物质的性质进行分析,K2S与硫酸反应生成有臭鸡蛋气味的气体,BaCl2与硫酸反应生成白色沉淀,KAlO2与硫酸反应先生成白色沉淀后沉淀又消失,Al(NO33与硫酸不反应,Na2CO3与硫酸反应生成无色无味的气体.
解答: 解:A、硝酸与BaCl2和Al(NO33混合均不反应,所以无法鉴别,故A错误;
B、硝酸与BaCl2和Al(NO33混合均不反应,所以无法鉴别,故B错误;
C、氢氧化钠与K2S、BaCl2、KAlO2混合均不反应,所以无法鉴别,故C错误;
D、K2S与硫酸反应生成有臭鸡蛋气味的气体,BaCl2与硫酸反应生成白色沉淀,KAlO2与硫酸反应先生成白色沉淀后沉淀又消失,Al(NO33与硫酸不反应,Na2CO3与硫酸反应生成无色无味的气体,现象各不相同,能够鉴别,故D正确.
故选D.
点评:本题考查了物质的鉴别,侧重于使用一种试剂同时鉴别多种物质,所选试剂与多种物质发生反应时,能出现多种明显不同的现象才能满足鉴别的要求,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

研究碳、氮、硫及其化合物的性质具有重要意义.
(1)活性炭可以处理NO.在2L的密闭容器中,加人NO和活性碳(无杂质),二者反应生成常见气体E和F.当温度分别为T1和T2时,测得平衡时各物质的量(mol)如下表所示:
活性炭NOEF
起始2.5000.50000
T12.3500.2000.1500.150
T22.4000.3000.1000.100
(1)活性炭和NO反应的化学方程式为
 
;根据上述信息分析,T1和T2的关系式:T1
 
T2(填“>”或“<”或“=”或“不能确定”).
(2)在相同条件下,某同学作出了有催化剂(x)和无催化剂(Y)的速率一时间图象,请你判断该图象是否正确.并说明理由
 

(3)工业上用可溶性碳酸盐提取锶时,先将SrSO4转化为难容弱酸盐,再处理.
已知:SrSO4(s)?Sr2+(aq)+SO42-(aq)  Ksp=2.5×10-7
SrCO3(s)?Sr2+(aq)+CO32-(aq)  Ksp=2.5×10-9
写出SrSO4转化为SrCO3的平衡常数表达式
 
,增大离子浓度,该平衡常数K将
 
(填“增大”或“减小”或“不变”).
(4)常温下,H2SO3的电离常数Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.3×10-8;H2CO3的电离常数 Ka1=4.5×10-2,Ka2=4.7×10-11.将足量的NaHSO3溶液加入到Na2CO3溶液中,反应的离子方程式为
 
,确定生成物的理由是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

同温同压下,已知O2的密度为ρ g/L,则Cl2的密度为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验操作正确的是(  )
①用稀硫酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶;
②配置一定的物质的量浓度的溶液所用的容量瓶必须检查是否漏水,中和测定中所用的锥形瓶必须用待装溶液润洗.
③用盐酸酸化过的FeCl3溶液,除去H2还原CuO实验留在试管内的铜;
④测定某溶液的pH时,先用蒸馏水润湿pH试纸,再甩洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液点在试纸上,并与标准比色卡比较,测得pH为2.1
⑤分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出;
⑥蒸馏时,将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口.
A、①③B、②③④
C、③⑤⑥D、②③

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验能获得成功的是(  )
A、苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯
B、将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯
C、甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷
D、乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1,2-二溴乙烷

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,下列各种物质既能使溴水褪色,又能使酸性KMnO4溶液退色,并且化学反应原理相同的是(  )
A、CH2═CH2
B、SO2
C、H2
D、CH3-CH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z是三种短周期元素,它们的原子序数之和为16.X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体,如图中的A、B、C分别表示三种单质两两反应的生成物:已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个.请回答下列问题:
(1)X元素在周期表中的位置是
 

(2)X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液),两个电极均由孔性碳制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电,则正极通入
 
(填物质名称);负极电极反应式为
 

(3)C在一定条件下反应生成A的化学方程式是
 

(4)已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应,△H<0.将等物质的量的Y、Z的单质充
入一密闭容器中,在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应.下列说法中,正确的是
 
(填写下列各项的序号).
a.达到化学平衡时,正反应速率与逆反应速率相等
b.反应过程中,Y的单质的体积分数始终为50%
c.达到化学平衡时,Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1
d.达到化学平衡的过程中,混合气体平均相对分子质量减小.

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科目:高中化学 来源: 题型:

有些科学家提出硅是“21世纪的能源”,这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用.下列关于硅的说法不正确的是(  )
A、自然界硅元素的贮量丰富
B、硅可用于制造光导纤维
C、高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片
D、硅可由二氧化硅还原制得

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一容积为2升的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol 的H2,在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)+Q(Q>0).反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图所示:

(1)根据如图,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(NH3)=
 

(2)反应达到平衡后,第5分钟时,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为
 
(选填字母编号).
a.0.20mol/L        b.0.16mol/L        c.0.10mol/L        d.0.05mol/L
(3)该反应的化学平衡常数表达式为
 
.反应达到平衡后,第5分钟时,若保持其它条件不变,只把容器的体积缩小一半,平衡
 
移动(选填“正向”、“逆向”或“不”),化学平衡常数K
 
(选填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)第5分钟时把容器的体积缩小一半后,若在第8分钟达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25mol/L),请在图中画出从第5分钟开始变化直至到达新平衡时NH3浓度的变化曲线.

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