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    14．已知热化学方程式：2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-QkJ•mol-1（Q＞0）．下列说法正确的是（　　）
    A．相同条件下，2molA（g）和1molB（g）所具有的总能量小于2mol C（g）所具有的能量
    B．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动
    C．将2molA（g）和1molB（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJ
    D．如将一定量A（g）和B（g）置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ，则此过程中有2molA（g）被消耗

    分析 A、2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-QkJ•mol-1（Q＞0）是放热反应，所以反应物的总能高于生成物的总能量；
    B、正反应是气体体积缩小的反应，所以增大压强平衡正向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动；
    C、反应是可逆反应不可能完全转化；
    D、2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-QkJ•mol-1（Q＞0）的意义是2mol的气体A和1mol的气体B完全反应生成2mol的C放热Q kJ．

    解答 解：A、2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-QkJ•mol-1（Q＞0）是放热反应，所以2molA（g）和1molB（g）所具有的总能量高于2mol C（g）所具有的能量，故A错误；
    B、正反应是气体体积缩小的反应，所以增大压强平衡正向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，向逆向移动，故B错误；
    C、反应是可逆反应不可能完全转化，所以将2molA（g）和1molB（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量小于QkJ，故C错误；
    D、2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-QkJ•mol-1（Q＞0）的意义是2mol的气体A和1mol的气体B完全反应生成2mol的C放热Q kJ，所以放热Q kJ，则此过程中有2molA（g）被消耗，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了热化学方程式的应用、化学平衡的影响因素等，关键是可逆反应的焓变的意义理解．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中错误的是（　　）
    A．烯烃各同系物中碳的质量分数相等
    B．C2H4和C4H8一定是同系物
    C．分子量相同的两种物质不一定是同分异构体
    D．C2H6和C4H10一定是同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在pH=0的无色溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-B．Ba2+、K+、OH-、NO3-
    C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D．NH4+．、Mg2+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．在一定温度下将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下面空白．
    （1）此反应的化学平衡常数表达式为：$\frac{{c}^{2}（C）×{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）×c（B）}$．
    （2）该过程中用D表示的平均反应速率为0.2mol/（L•min），A的转化率为60%．
    （3）如果缩小容器容积（温度不变），则平衡不移动（填“右移”、“左移”或“不移”），平衡体系中混合气体的密度增大（填“增大”、“减少”或“不变”）．
    （4）若开始时只加C和D各$\frac{4}{3}$mol，其他条件均不变，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入$\frac{4}{3}$molB．
    （5）若向原平衡体系再投入1mol A和1mol B，平衡右移（填“右移”、“左移”或“不移”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．
    （1）合金是生活中常见的材料．某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架．该合金中含量最高的金属为Al（填元素符号）．
    （2）铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O（或Fe2O3）（填化学式），它是钢铁在潮湿的空气中发生电化学（或吸氧）腐蚀的结果．防止金属腐蚀的措施有刷漆、镀层等（写出一条即可）．
    （3）玻璃是一种常见的硅酸盐材料．制备普通玻璃的原料有CaCO3、Na2CO3和SiO2（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铜与稀盐酸反应：Cu+2H +═Cu2 ++H2↑
    B．小苏打与氢氧化钠溶液混 合：HCO3 -+OH -═CO2↑+H2 O
    C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2 ++CO3 2 -═CaCO3↓
    D．CuSO4 与Ba（OH）2 溶液混合Cu2 ++SO4 2 -+2OH -+Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．一定条件下进行反应：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测得的有关数据见表：
    t/s02468
    n（Cl2）/mol00.300.390.400.40
    下列说法正确的是（
    A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=0.22 mol•L-1，则反应的△H＜0
    B．若在2 L恒容绝热（与外界无热量交换）密闭容器中进行该反应，化学平衡常数改变
    C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，
    反应达到平衡前的速率：v（正）＞v（逆）
    D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某溶液中含有MgCl2的浓度为2mol．L-1，含AlCl3的浓度为3mol．L-1，体积为200mL，将此溶液中的Mg2+转化为沉淀分离出来，至少需要4mol．L-1的NaOH溶液的体积是（　　）
    A．0.2LB．0.5LC．0.65LD．0.8L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．25℃和101kp的条件下，4.9L甲烷完全燃烧生成的水的分子数为0.4NA
    B．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA
    C．Na2O2与足量H2O反应生成标况下11.2LO2，转移电子的数目为2 NA
    D．标准状况下，2.24LHF中所含电子数为NA

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