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    【题目】短周期元素的原子，处于基态时可能具有的电子是（ ）

    A.只有s或s和p电子B.只有s电子C.只有p电子D.有s、p和d电子

    【答案】A

    【解析】

    短周期元素的原子即118号，处于基态时其电子最多只能排到3p轨道，不可能排到3d轨道，所以处于基态时可能具有的电子是只有s或s和p电子，故答案为：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知苯可以进行如下转化：

    回答下列问题：

    （1）反应①的反应类型为________，化合物A的化学名称为___________。

    （2）化合物B的结构简式为_________，反应②的反应类型为_______。

    （3）如何仅用水鉴别苯和溴苯__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究浓硫酸与蔗糖的炭化产物，设计下图装置进行实验（a和b分別为两个气球）。

    已知：CO气体通入氯化钯溶液，溶液变为黑色。

    实验过程如下：

    I .按图示连接好仪器，然后检验装置的气密性。

    II.在双通玻璃管中①②③④处分别放罝滴有酸性高锰酸钾溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、浸有氯化钯溶液的滤纸和浸有溴水的滤纸。

    III.夹好止水夹K，向三颈烧瓶A中的蔗糖上滴3～4滴蒸馏水，再加入3 mL浓硫酸，玻璃管中③处滤纸由白色变为黑色。

    IV.打开止水夹K，使烧瓶内气体缓慢通过B和C装置，一段时间之后，发现④处的滤纸颜色没有发生变化，C中的澄清石灰水变浑浊。

    (1)装置A中盛装浓硫酸的仪器名称为______；上述实验体现了硫酸的那些性质_____。

    (2)实验步骤III中，向蔗糖上滴水的目的是_________________；

    (3)若反应生成两种碳的氧化物相同条件下的体积相同，写出蔗糖炭化后发生反应的化学反应方程式_________。

    (4)步骤IV的实验目的是_______________________。

    (5)该实验体现了“微型实验”绿色环保的优点，有人建议将装置B改为滴有酸性高锰酸钾溶液的滤纸置于后面的双通玻璃管中，你对该改进建议的评价是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下左图所示。右图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。已知t3-t4阶段为使用催化剂。

    （1）若t1=15s，则t0—t1阶段以C浓度变化表示的反应速率v(C)为=_________________。

    （2）若t2—t3阶段，C的体积分数变小，此阶段v(正)_____________v(逆)（填“>”“<”“=”）

    （3）t4—t5阶段改变的条件为_________________，B的起始物质量为_________________。

    （4）t5—t6阶段容器内A的物质的量共减小0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是

    A. 纯水中25℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)大

    B. 25℃时某溶液中由水电离产生的c( H+)> =1×10-ll molL-1，则该溶液的pH可能是11或3

    C. 将pH = 9的Ba(OH)2溶液与pH =4的稀盐酸混合，并保持100 ℃的恒温，混合溶液的PH=7，则此Ba(OH)2的溶液和盐酸的体积比为10:1

    D. 100℃时，某 NaS04 溶液中 c(S042- ) =5 ×10 -4mol L-1，则溶液中 c(Na+)： c(OH-)为104:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学反应的是（ ）

    A. 对空气进行降温加压 B. 金刚石变成石墨

    C. NaCl熔化 D. 碘溶于CCl4中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（　　）

    A. 反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应

    B. 反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰

    C. 相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1︰1

    D. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由氮的化合物引起的环境污染称为氮污染。

    （1）己知CO将NO转化为N2的方程式为2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH，某研究小组在实验中研究温度对NO转化率的影响并绘制图像。

    ①当n(NO)/n(CO)=l，容器容积恒定时，在不同温度下反应相同的时间测得NO的转化率变化如图所示，则在此反应时间内应控制反应的最佳温度在______左右，该反应的ΔH_____0 (填>或<)。

    ②该反应的平衡常数表达式为K=__________。

    要同时提高平衡常数的值和NO的平衡转化率，可采取的措施是________。

    A.降低温度 B.及时将CO2和N2从反应体系中移走

    C.升高温度 D.增大压强

    ③在恒温恒容容器中按体积比2∶1充入CO和NO的混合气体，下列选项能说明正反应速率大于逆反应速率的是_____________（填序号）。

    A.CO的浓度保持恒定 B.混合气体的平均相对分子质量逐渐减小

    C.CO和NO的物质的量之比逐渐增大 D.CO、NO、N2的速率之比为2∶2∶1

    （2）在催化剂存在的条件下，用H2可以将NO还原为N2，己知:

    则氢气和一氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式是_________________。

    （3）MAP沉淀法是一种比较新颖有效的处理氨氮废水的方法，.原理如下：向含NH4+的废水中投加磷酸盐和镁盐，使之和NH4+生成难溶复盐MgNH4PO4·6H2O （简称MAP）。MAP沉淀法需要控制反应的PH在7.5-10之间，当PH过高时不利于生成MAP的原因是____________________。

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