练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（　　）
    A．v（NH3）正=2v（CO2）逆B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中氨气的体积分数不变D．密闭容器中混合气体的密度不变

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、根据反应可得出v（NH3）正=2v（CO2）正，故当v（NH3）正=2v（CO2）逆时反应达平衡状态，能判断该分解反应已经达到化学平衡，故A不选；
    B、随着反应的进行体系压强逐渐增大，容器内压强保持不变说明达平衡状态，能判断该分解反应已经达到化学平衡，故B不选；
    C、氨气与二氧化碳比例为2：1不会随反应方向变化而变化，与平衡无关，不能判断该分解反应已经达到化学平衡，故C选；
    D、当体系达平衡状态时，混合气体的总质量不变，而容器的体积不变，密闭容器中混合气体的密度不变，说明达平衡状态，能判断该分解反应已经达到化学平衡，故故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度不随时间的变化而变化．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的（已知2Br-+Cl2═Br2+2Cl-）是（　　）
    选项物质杂质除杂试剂操作方法
    ACaCl2溶液稀盐酸过量碳酸钙过滤
    BNaCl溶液NaBr稍过量氯水、乙醇萃取、分液
    CNaCl溶液Na2CO3适量硝酸钙溶液过滤
    DO2CO氧化铜通过灼热的氧化铜
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
    （1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B在常温时为气体，则A为（填写化学式）H2S，写出B→C转化的化学反应方程式：2SO2+O2$\stackrel{催化剂△}{?}$2SO3．
    （2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
    ①A的化学式为NH3，实验室制备气体A的化学反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O，A→B转化的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$NO+6H2O．

    ②甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶A气体，根据图B喷泉实验的装置进行实验，能观察到美丽的红色喷泉．用方程式解释喷泉呈红色的原因NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-．
    ③甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图C所示．请通过分析确认：甲组同学所得溶液的物质的量浓度等于（填“大于”、“小于”或“等于”）乙组同学所得溶液的物质的量浓度．
    （3）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是（填化学式）Na2O，C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，C与水发生反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列各组热化学方程式中，Q1＜Q2的是（　　）
    A．CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）+Q1   CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）→CO（g）+2H2O（g）+Q2
    B．S（s）+O2（g）→SO2（g）+Q1           S（g）+O2（g）→SO2（g）+Q2
    C．H2（g）+Br2（g）→2HBr（q）+Q1 H2（g）+Cl2（g）→2HCl（q）+Q2
    D．HCl（aq）+NaOH（aq）→NaCl（aq）+H2O（l）+Q1 CH3COOH（aq）+NaOH（aq）→CH3COONa（aq）+H2O（l）+Q2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示的装置．

    （1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol•L-1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
    （2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X为过氧化钠．
    （3）乙装置的作用是干燥氧气和氨气的混合气体；；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （4）当戊中观察到紫色石蕊试液变红现象，则说明已制得硝酸．某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因过量的氨气致使戊中溶液不一定呈酸性．如何改进装置在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶．
    （5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是烧瓶内水面慢慢上升，上升到一定高度不再变化，试管内气体颜色由红棕色逐渐变淡至无色；为测定试管丁内硝酸溶液的浓度，从中取10mL溶液于锥形瓶中，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定．滴定前发现滴定管尖嘴处有少量气泡，请选择排出气泡的正确操作是b．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法错误的是（　　）
    A．铅笔芯的主要原料是石墨，儿童使用时不会引起中毒
    B．CO有毒，生有煤炉的居室可放置数盆清水，能有效地吸收CO，防止煤气中毒
    C．“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中CO2的释放，有利于植物的光合作用
    D．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某二元酸（用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B═H++HB-，HB-?H++B2-．在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列离子浓度关系式正确的是（　　）
    A．c（H+）+c（HB-）+2c（H2B）=c（OH-）B．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+c（B2-）D．2c（B2-）+2c（HB-）=0.2mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．关于反应CH4（g）+2O2（g）$\stackrel{点燃}{→}$CO2（g）+2H2O（l）的有关说法错误的是（　　）
    A．该反应放出大量的热，甲烷可用作气体燃料
    B．如温度超过100℃，反应前后气体的体积不变
    C．可用干燥的冷烧杯检验生成的产物为CO2和H2O
    D．此式中使用箭头表示此反应主产物为CO2和H2O，还可能有其他副产物如CO、C等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验过程中出现异常情况，其可能原因分析错误的是（　　）
    选项异常情况可能原因分析
    A萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多
    B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐
    C蒸馏：温度计读数达到了馏分的沸点且历时10分钟，锥形瓶中却无液体温度计位置错误，或装置漏气，或冷凝水方向反了
    D检验Fe2+：加入KSCN溶液，溶液呈红色Fe2+已部分被氧化成Fe3+
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案