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    【题目】下列有关说法正确的是

    A.能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质

    B.电离出氢离子的化合物是酸

    C.纳米材料也是一种胶体

    D.丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的

    【答案】D

    【解析】

    A. 能在水溶液或熔融状态下导电的化合物是电解质，A错误；

    B. 电离出阳离子全部是氢离子的化合物是酸，B错误；

    C. 纳米材料不是分散系，不是胶体，只是微粒直径与胶体粒子直径相同，C错误；

    D. 丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的，D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积为2L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C．经2min后，A的浓度从开始时的1.0molL﹣1 降到0.8molL﹣1 ． 已知反应开始时B的浓度是1.2molL﹣1 ． 则：2min末B的浓度mol/L ， C的物质的量mol ． 2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（A）=mol/（L．min） ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（ ）

    A.过滤B.渗析

    C.电泳D.加入AgNO3溶液，过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．

    （1）加入NaOH0～20mL 时发生反应离子方程式 ， 加入NaOH20～200mL 时发生反应离子方程式 ， 加入NaOH200～240mL 时发生反应离子方程式 ，
    （2）镁和铝的总质量为g
    （3）硫酸的物质的量浓度为mol/L
    （4）生成的氢气在标准状况下的体积为L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于钠盐的是

    A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.CH3COONa

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知乙酸异戊酯是难溶于水且密度比水小的液体。在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后的操作是 (　　)

    A. 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出

    B. 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出

    C. 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

    D. 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    试回答下列问题
    （1）上述正向反应是反应 （填“放热”或“吸热”）
    （2）要使上述反应的逆反应速率增大且平衡正反应方向移动，下列措施不可行的有（ ）
    A.加入催化剂
    B.增大CO的物质的量以提高体系的压强
    C.降低温度
    D.减小H2的浓度
    （3）向某密闭容器中充入2molCO和4molH2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），当反应达平衡时，CO的体积分数为X，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数不等于X的有（ ）
    A.1molCO（g）+4molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）
    B.2molCO（g）+2molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）
    C.1molCO（g）+3molH2O+0.8molCO2（g）+0.8molH2（g）
    D.1molCO（g）+3molH2O+1molCO2（g）+1molH2（g）
    （4）若反应在800℃时进行，设起始CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO的转化率为y，则y随x变化的函数关系式为y=
    （5）在VL密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2845KJ（已知CO燃烧热为283KJ/mol，H2燃烧热为286KJ/mol），则T℃平衡常数K= ， T= K （0℃时T=273K）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，既有离子键，又有共价键的是

    A. H2OB. Cl2C. Na2OD. NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞．

    （1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是（选填“A”、“B”或“C”）；
    （2）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．
    图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：；
    （3）过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化．请在图Ⅱ中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图；

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