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    下列分子中所有的原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
    A、BCl3
    B、COCl2
    C、SF6
    D、SiH4
    考点：原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：对于ABn型共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，含H元素的化合物一定不满足8电子结构．
    解答： 解：A、BCl3中，B元素位于第ⅢA族，则3+3≠8，不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故A错误；
    B、光气（COCl2）中，C原子的原子核外最外层电子数为4，其在分子中的化合价为+4价，所以满足最外层8电子结构，O原子的原子核外最外层电子数为6，其在分子中的化合价为-2价，所以满足最外层8电子结构；Cl原子的原子核外最外层电子数为7，其在分子中的化合价为-1价，所以满足最外层8电子结构，故B正确；
    C、SF5中S元素化合价为+6，S原子最外层电子数为6，所以6+6=12，S原子不满足8电子结构，F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故C错误；
    D、SiH4中Si元素化合价为+4，Si原子最外层电子数为4，所以4+4=8，Si原子满足8电子结构，H原子的最外层电子为：1+1=2，不都满足8电子稳定结构，故D错误．
    故选：B．
    点评：本题考查原子的结构，本题中注意判断是否满足8电子结构的方法，注意利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，明确所有原子都满足最外层8电子结构是解答的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同学们已经学习了两种典型的有机化学反应类型--取代反应、加成反应，写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型．
    （1）由乙烯制取氯乙烷：
     
    ，属于
     
    反应．
    （2）由苯制取硝基苯：
     
    ，属于
     
    反应．
    （3）由苯制取环己烷：
     
    ，属于
     
    反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空：
    （1）试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确加入顺序操作是
     

     
    ．为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是
     

    （2）写出试管a中该反应化学方程式
     
    ；
    （3）实验中加热试管：
    ①开始时要小火加热的目的是：
     

    ②加热一段时间后改为大火加热至沸腾的目的是：
     
    3加热至沸腾后再改为小火加热的目的是：
     

    （4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是：
     

    （5）试管b中导气管不插入液面下的目的是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A（g）+B（s）?C（g）+D（g）△H＜0，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B．回答下列问题：
    （1）如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol?L-1?s-1，则6s时c（A）=
     
    mol?L-1，C的物质的量为
     
    mol；若反应经一段时间后，达到平衡，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）；
    （2）判断该反应是否达到平衡的依据为
     
    （填正确选项前的字母）：
    a．压强不随时间改变        
    b．气体的密度不随时间改变
    c．c（A）不随时间改变        
    d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
    （3）100℃时，该反应达到平衡后，D的浓度为0.02mol/L，改变反应温度为T，c（A）以0.001mol/（L?s）的平均速率降低，经10s又达到平衡．
    ①T
     
    100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是
     
    ；
    ②温度T时，反应达到平衡后，将反应容器的体积减少一半．平衡向
     
    （填“正反应”或“逆反应”）方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机玻璃（缩写代号为PMMA），是迄今为止合成透明材料中质地最优异，价格又比较适宜的品种．合成有机玻璃的路线可简单表示如图：

    已知：E的核磁共振氢谱有三组峰，峰的面积比为1：2：3．
    请回答以下问题：
    （1）A的名称（系统命名）为
     
    ，C中官能团的结构式为
     
    ．
    （2）反应Ⅱ属于
     
    反应，反应Ⅴ属于
     
    反应，反应Ⅷ属于
     
    反应；PMMA的结构简式为
     
    ．
    （3）反应Ⅲ的化学方程式为
     
    ．
    （4）D在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为
     
    ．
    （5）H是G的同分异构体，它同时符合下列条件：①能发生银镜反应；②能与氢气发生加成反应；③不能发生水解反应；④分子内不含甲基．则H可能的结构简式为
     
    （写出任意两种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜是生物必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一．铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响．
    （1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式
     
    ．
    （2）为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用．写出溶出铜的离子方程式
     
    ．
    （3）工业上以黄铜矿为原料，采用火法溶炼工艺生产铜．该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S
     高温 
    .
     
    6Cu+SO2，该反应的氧化剂是
     
    ；当生成19.2gCu时，反应中转移的电子为
     
    mol．
    （4）铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜诱的主要成分为Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）．试写出上述过程中负极的电极反应式
     
    ．
    （5）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4?5H2O（不含能与I-反应的氧化性杂质）的含量．取ag试样配成100mL溶液，每次取25.00mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成．写出该反应的离子方程式
     
    ．继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，平均消耗c mol/L的Na2S2O3溶液VmL．则试样中CuSO4?5H2O的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A（C11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C．回答下列问题：
    （1）B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团．则B的结构简式是
     
    ，B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是
     
    ，该反应的类型是
     
    ；
    （2）写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式
     
    ．
    （3）C是芳香化合物，相对分子质量180，其碳的质量分数为60.0%，氢的质量分数为4.4%，其余为氧，则C的分子式是
     
    ．
    （4）已知C的芳环上有三个取代基．其中一个取代基无支链，且有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是
     
    ．另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是
     
    ．
    （5）A的结构简式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是实验室研究浓硫酸性质的实验，下列分析错误的是（　　）
    A、该实验说明浓硫酸具有强氧化性
    B、反应后试管中观察到的白色固体CuSO4
    C、该实验产生的气体不会造成环境污染，因此不需尾气处理
    D、实验结束，将铜丝拉离液面终止反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A＜B＜C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个．试推断：
    （1）三种元素的名称和符号：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ．
    （2）画出三种元素的原子结构示意图：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ．

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