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    （2010?安徽）图是一稀酸对Fe-Gr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是（　　）
    分析：根据图中的纵横坐标可知，横坐标为Cr含量，纵坐标为金属被腐蚀的反应速率，由图中的曲线变化，硝酸对合金的腐蚀速率随Cr含量增加而变小，硫酸和盐酸对金属的腐蚀速率随随Cr含量增加而变大，但随着Cr含量增加变化趋势变慢，则腐蚀性减弱．
    解答：解：A、由图可知，铬的含量大于13%时，稀硝酸对合金的腐蚀速率比盐酸、硫酸弱，故A错误；
    B、因硝酸与金属反应生成NO，则稀硝酸和铁反应生成NO，故B错误；
    C、不能解释盐酸、硝酸氢离子浓度相等，但硝酸腐蚀速度慢，故C错误；
    D、由图可知，随着Cr含量增加变化趋势变慢，则腐蚀性减弱，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题以图形来考查学生对金属腐蚀的认识，明确图形中的曲线变化趋势及曲线的交点的含有是解答的关键，并能利用金属与酸的反应来分析解答金属的腐蚀．
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    （2010?安徽模拟）图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?安徽模拟）CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料．美国近年来报导了一种低温低压催化工艺，把某些简单的有机物经“羰化”反应后可以最后产生一类具有优良性能的装饰性高分子涂料、粘合剂等．如图所示：
    图中G（R′COOR，）的一种同分异构体是E的相邻同系物；而H的一种同分异构体则是F的相邻同系物．已知D由CO和H2按物质的量之比为1：2完全反应而成，其氧化产物可发生银镜反应；H是含有4个碳原子的化合物．试写出：
    （1）结构简式：E
    CH2=CHCOOH
    CH2=CHCOOH
    、G
    CH2=CHCOOCH3
    CH2=CHCOOCH3
    、R，基
    -CH3
    -CH3
    ．
    （2）G的两个同类别同分异构体的结构简式（不带R字母）
    HCOOCH2CH=CH2
    HCOOCH2CH=CH2
    及
    CH3COOCH=CH2
    CH3COOCH=CH2
    ．
    （3）反应类型：X
    加成反应
    加成反应
    、Y
    消去反应
    消去反应
    、Z
    加聚反应
    加聚反应
    ．
    （4）写出下列转化的化学方程式：
    ①A+CO+H2O 
    催化剂
     E；   ②F+D 
    浓硫酸△
     H
    ①
    HC=CH+CO+H2O
    催化剂
    H2C=CHCOOH
    HC=CH+CO+H2O
    催化剂
    H2C=CHCOOH
    ，②
    CH3CH2COOH+CH3OH
    浓硫酸
    △
    CH3CH2COOCH3+H2O
    CH3CH2COOH+CH3OH
    浓硫酸
    △
    CH3CH2COOCH3+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?安徽模拟）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝、杀菌、灭菌、去浊、脱色、除臭为一体的新型、高效、绿色环保的多功能水处理剂．近十几年来，我国对高铁酸钾在饮用水处理中的应用的研究也不断深入，已取得可喜成果．比较理想的制备方法是次氯酸盐氧化法：先向KOH溶液中通入足量Cl2制备次氯酸钾饱和溶液，再分次加入KOH固体，得到次氯酸钾强碱性饱和溶液，加入三价铁盐，合成高铁酸钾．
    （1）向次氯酸钾强碱饱和溶液中加入三价铁盐发生反应的离子方程式：
    ①Fe3++3OH-=Fe（OH）；②
    2Fe（OH）3+3ClO-+10OH-=2FeO2-4+3Cl-+5H2O
    2Fe（OH）3+3ClO-+10OH-=2FeO2-4+3Cl-+5H2O
    ．
    （2）高铁酸钾溶于水能释放大量的原子氧，从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒，与此同时，自身被还原成新生态的Fe（OH）3，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物．将适量K2Fe2O4溶液于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO2-4）=1.0mmol?L-1试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO+2-4）的变化，结果见图．高铁酸钾与水反应的离子反应方程式为
    4FeO2-4+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑
    4FeO2-4+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑
    ，该反应的△H
    ＞
    ＞
    0（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）高铁酸盐还是一类环保型高性能电池的材料，用它做成的电池能量高，放电电流大，能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 
    放电
    充电
    3Zn（OH）3+2Fe（OH）3+4KOH该电池放电时的负极反应式为
    Zn+2OH--2e-=Zn（OH）
    Zn+2OH--2e-=Zn（OH）
    ，若外电路有5.418×1022个电子通过，则正极有
    5.94
    5.94
    g高铁酸钾参与反应．
    （4）测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下：
    步骤1：准确量取V mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中
    步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO-2与FeO2-4反应生成Fe（OH）3和CrO2-4
    步骤3：加足量稀硫酸，使CrO2-4转化为Cr2O2-7，CrO-2转化为Cr3+，Fe（OH）3转化为Fe2+
    步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液V1mL．
    ①滴定时发生反应的离子方程式为
    6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
    6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
    ．
    ②原溶液中K2FeO4的浓度为
    cV1
    3V
    mol/L
    cV1
    3V
    mol/L
    （用含字母的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?安徽）某固体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法正确的是（　　）

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