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    下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为2：1的是              （　　）
    A、O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2
    B、2CH3COOH（醋酸）+Ca（ClO）2═2HClO+（CH3COO）2Ca
    C、I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
    D、4HCl（浓）+MnO2=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：由发生的反应结合元素的化合价判断氧化剂、还原剂，利用反应确定氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，以此来解答．
    解答： 解：A．O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2，O元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则O3为氧化剂，KI为还原剂，物质的量比为1：2，故A不选；
    B．2CH3COOH（醋酸）+Ca（ClO）2═2HClO+（CH3COO）2Ca反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B不选；
    C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2，I元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则NaClO3为氧化剂，I2为还原剂，物质的量比为2：1，故C选；
    D．发生4HCl（浓）+MnO2=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O，Cl元素的化合价升高，Mn元素的化合价降低，则MnO2为氧化剂，HCl为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量比为1：2．故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．
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    现有甲、乙、丙三种晶体的晶胞如图所示．

    （甲中x处于晶胞中心，乙中a处于晶胞中心）可推知：甲晶体中x与y的个数比是
     
    ，乙中a与b的个数比是
     
    ，丙晶体的一个晶胞中有
     
    个c离子，有
     
    个d个离子．

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    B、B的能量一定高于D
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    （1）此反应中氧化剂是
     
    ，氧化产物是
     
    ．
    （2）得到3mol I2，转移
     
    mol e-．
    （3）3mol I2中，还原产物I2
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    M、N、P、E四种金属，①M+N ═N+M2+  ②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表示有大量气泡  ③N、E用导线连接放入E的硫酸溶液中，电极反应为E2++2e-═E，N-2e-═N2+．四种金属的还原性由强到弱顺序是（　　）
    A、PMNEB、ENMP
    C、PNMED、EPMN

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    如图所示，是甲醛分子的模型，根据图和所学的化学知识回答下列问题：

    甲醛分子中碳原子的杂化方式是
     
    ，作出该判断的主要理由是
     
    ．

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    处错误．
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    ．
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    成分
     
     
     
    质量/g
     
     
     

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