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以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶解度:

难溶电解质

Mg(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

溶解度/g

9×10-4

1.7×10-6

1.5×10-4

3.0×10-9

在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如:

①为了除去氯化铵中的杂质Fe3,先将混合物溶于水,再加入一定量的试剂反应,过滤,结晶即可;

②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3,先将混合物溶于水,加入足量的氢氧化镁,充分反应,过滤,结晶即可;

③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2,先将混合物溶于水,加入一定量的H2O2,将Fe2氧化成Fe3,调节溶液的pH=4,过滤结晶即可。

请回答下列问题:

(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果,Fe2、Fe3都被转化为________(填名称)而除去。

(2)①中加入的试剂应选择________为宜,其原因是_________________。

(3)②中除去Fe3所发生的总反应的离子方程式为_______________________

_________________________________________________________________。

(4)下列关于方案③相关的叙述中,正确的是________(填字母)。

A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质,不产生污染

B.将Fe2氧化为Fe3的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

D.Cu2可以大量存在于pH=4的溶液中

E.在pH>4的溶液中Fe3一定不能大量存在


解析 ①中为了不引入杂质离子,应加入氨水使Fe3沉淀,而不能用NaOH溶液。②中根据溶解度表可知Mg(OH)2易转化为Fe(OH)3,因此在MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀,然后将沉淀一并过滤。③中利用Fe3极易水解的特点,据题意可知调节溶液的pH=4可使Fe3沉淀完全,为了不引入杂质离子,氧化Fe2可用绿色氧化剂H2O2,调节pH可使用CuO、Cu(OH)2、CuCO3等。

答案 (1)氢氧化铁 (2)氨水 不会引入新的杂质

(3)2Fe3(aq)+3Mg(OH)2(s)===3Mg2(aq)+2Fe(OH)3(s) (4)ACDE


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科目:高中化学 来源: 题型:


“辛烷值”用来表示汽油的质量,汽油中异辛烷的爆震程度最小,将其辛烷值标定为100,如图是异辛烷的球棍模型,则按系统命名法,异辛烷的名称为                                           (  )。

A.1,1,3,3-四甲基丁烷                B.2,2,4-三甲基-戊烷

C.2,4,4-三甲基戊烷                  D.2,2,4-三甲基戊烷

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知苯在一定条件下可发生烷基化取代反应:

①________________________________________________________________________,

②________________________________________________________________________,

③________________________________________________________________________,

④________________________________________________________________________,

⑤________________________________________________________________________,

⑥________________________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


向等物质的量浓度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS、S2的分布分数(平衡时某物质的浓度占各物质浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程中H2S气体的逸出)。

(1)B表示__________________。

(2)滴加稀盐酸至过量的过程中,溶液中微粒浓度的大小关系正确的是________(填字母)。

a.c(Na)=c(H2S)+c(HS)+2c(S2)

b.2c(Na)=c(H2S)+c(HS)+c(S2)

c.c(Na)=3[c(H2S)+c(HS)+c(S2)]

(3)NaHS溶液呈碱性,当滴加盐酸至M点时,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为:________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知25 ℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×

10-10。现向1 L 0.2 mol·L-1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液,则下列说法正确的是       (  )。

A.25 ℃时,0.1 mol·L-1 HF溶液的pH=1

B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

C.该体系中,Ksp(CaF2)=

D.该体系中有CaF2沉淀产生

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列关于合成氨工业的叙述可用勒夏特列原理来解释的是         (  )。

A.使用铁触媒,使平衡向生成NH3的方向移动

B.高压比常压条件更有利于合成氨的反应

C.500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应

D.合成氨时采用循环操作可提高原料的利用率

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科目:高中化学 来源: 题型:


氨是重要的氮肥,是产量较大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术称为哈伯法,是德国人哈伯在1905年发明的,其合成原理为:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-92.4 kJ·mol-1

他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。试回答下列问题:

(1)合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是________。

A.采用较高压强(20~50 MPa)

B.采用500 ℃的高温

C.用铁触媒作催化剂

D.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来,剩余N2和H2循环到合成塔

中,并补充N2和H2

(2)下图是实验室模拟工业合成氨的简易装置,简述检验有氨气生成的方法:

_________________________________________________________________。

(3)在298 K时,将10 mol N2和30 mol H2通入合成塔中,放出的热量小于924

kJ,原因是_________________________________________________________

_________________________________________________________________。

(4)1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性

的SCY陶瓷(能传递H),实现了高温、常压下高转化率的电化学合成氨。其

实验装置如下图,则其阴极的电极反应式为____________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


氧化还原反应的实质是(  )

A.分子中的原子重新组合                     B.氧元素的得失

C.电子的得失或共用电子对的偏移             D.化合价的改变

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科目:高中化学 来源: 题型:


按照阿伏加德罗定律,下列叙述不正确的(    )   

A.同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比

B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C.同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比

D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比

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