【题目】化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
（1）锌锰干电池是应用最普遍的电池之一（如图所示），锌锰干电池的负极材料是____，负极发生的电极反应方程式为：____。若反应消耗32.5 g 负极材料，则电池中转移电子的数目为____。
（2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池其电池总反应式可以表示为：Cd+2NiO(OH)+2H2O
2Ni(OH)2+Cd(OH)2，（充电是指外加电流作用发生氧化还原反应）已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是____。
①上述反应可以在酸性条件下进行 ②上述反应不是可逆反应
③放电时正极金属Cd的质量增加 ④放电时化学能转变为电能
（3）如图为氢氧燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。则X极为电池的_____（填“正”或“负”）极，X极的电极反应方程为_______。
【答案】锌 Zn－2e－=Zn2＋ NA或6.02×1023 ②④ 负 H2－2e－+2OH－=2H2O
【解析】
（1）负极发生氧化反应，锌失电子；根据1mol的锌失去2mol的电子进行计算；
（2）①依据总反应方程式判断电解质溶液的酸碱性；
②该电池放电时为原电池，充电时为电解池，根据反应条件是否相同判断是否为可逆反应；
③放电时Cd在负极发生氧化反应转化为Cd(OH)2；
④放电为原电池工作原理；
（3）氢气燃料电池中，负极上氢气发生失电子的氧化反应，正极上氧气发生得电子的还原反应。
（1）负极发生氧化反应，锌失去电子，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，32.5g锌的物质的量为0.5mol，而1mol的锌失去2 mol的电子，所以32.5g锌参与反应时转移电子的物质的量为1mol，数目为NA或6.02×1023，
故答案为：锌；Zn-2e-=·Zn2+；NA或6.02×1023；
（2）①Ni(OH)2与Cd(OH)2可以与酸反应，则不能在酸性条件下进行，①项错误；
②因为电池充放电在不同条件下进行，所以该电池反应不是可逆反应，②项正确；
③放电时Cd在负极发生氧化反应转化为Cd(OH)2，金属Cd的质量增加，③项错误；
④该电池放电为原电池工作原理，是将化学能转化为电能，④项正确；
故答案为：②④正确；
（3）电解质溶液为KOH溶液，X电极失去电子，为负极，氢气在负极被氧化，失电子发生氧化反应：H2－2e－+2OH－=2H2O，
故答案为：负；H2－2e－+2OH－=2H2O。
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. Q、W、Y对应的氢化物的沸点逐渐降低
B. 阴离子的还原性：W2->Q-
C. 离子半径：Y2－>Z3＋
D. 元素的非金属性：Y>W
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【题目】下列家庭小实验中，不涉及化学变化的是
A. “84”消毒液对炊具消毒 B. 利用太阳能蒸发海水制取淡水
C. 过氧化钠漂白羽毛、织物 D. 用少量食醋除去水壶中的水垢
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【题目】对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
（1）含氰废水中的CN－有剧毒。在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为_______。
（2）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。
① Na2FeO4中铁元素的化合价是______价。
② 用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是_______（用离子方程式表示）。
③ 工业上可用FeCl3、NaOH 、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，完成下列化学方程式：2FeCl3 +10NaOH+3NaClO=2_____+5_____+9_______。
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【题目】已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl、OH、NO3—六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：
(1)试管A的溶液中所含上述离子共有__________种。
(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为__________(填“A”或“B”)。
(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_________(填化学式)。
(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为_____________、____________。
(5)若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将A和B中的溶液混合过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为________________。
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【题目】最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如下：
已知：正丁醇沸点118℃，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点340℃，酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解，邻苯二甲酸酐、正丁醇、邻苯二甲酸二丁酯实验操作流程如下：
①三颈烧瓶内加入30g邻苯二甲酸酐16g正丁醇以及少量浓硫酸。
②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应2小时，升温至140℃。搅拌、保温至反应结束。
③冷却至室温，将反应混合物倒出，通过工艺流程中的操作X，得到粗产品。
④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液（粗酯）→圆底烧瓶→减压蒸馏
请回答以下问题：
（1）仪器a的名称______________，邻苯二甲酸酐、正丁醇和浓硫酸的加入顺序有严格的要求，请问浓硫酸是在_____________（填最前、最后或中间）加入。
（2）步骤②中不断从分水器下部分离出产物水的目的是____________，判断反应已结束的方法是_______________。
（3）反应的第一步进行得迅速而完全，第二步是可逆反应，进行较缓慢，为提高反应速率，可采取的措施是：___________________。
A.增大压强 B.增加正丁醇的量 C.分离出水 D.加热至200℃
（4）操作X中，应先用5％Na2CO3溶液洗涤粗产品，纯碱溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠，若使用氢氧化钠溶液，对产物有什么影响？（用化学方程式表示）：____________________________。
（5）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是____________________________。
（6）用测定相对分子质量的方法，可以检验所得产物是否纯净，现代分析方法中测定有机物相对分子质量通常采用的仪器是________________________。
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【题目】某研究性学习小组的同学利用MnO2和浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置(数量可满足需要，不含制气装置)如下，下列说法正确的是（ ）
A. 装置E中发生反应的离子方程式为：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O
B. 按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DABAE
C. 装置E的主要用途是制备NaClO
D. 装置D的作用是除去氯气中的HCl并提供水蒸气以验证HClO具有漂白性
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【题目】进行下列实验，括号内的实验用品都必须用到的是( )
A.配置一定物质的量浓度的溶液(容量瓶、烧杯、锥形瓶)
B.实验室制取蒸馏水(烧瓶、温度计、冷凝管)
C.钠的焰色反应(酒精灯、稀盐酸)
D.粗盐提纯(漏斗、玻璃棒、坩埚)
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【题目】已知反应A(g) + 3B(g)
2C(g) + D(g)，若在某时间段内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L-1·min-1，则在此时间段内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
A. 0.5 mol·L-1·min-1B. 2 mol·L-1·min-1
C. 3 mol·L-1·min-1D. 1 mol·L-1·min-1
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