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    3．CaCN2完全水解的产物之一是一种常用的氮肥，写出CaCN2完全水解的化学方程式CaCN2+3H2O=CaCO3↓+2NH3↑．

    分析 CaCN2完全水解可生成碳酸钙和氨气，以此解答该题．

    解答 解：CaCN2完全水解可生成碳酸钙和氨气，反应的方程式为CaCN2+3H2O=CaCO3↓+2NH3↑．
    故答案为：CaCN2+3H2O=CaCO3↓+2NH3↑．

    点评 本题考查元素化合物知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，主要把握题给信息以及物质的性质，难度不大，题目有利于培养学生良好的科学素养．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
    B．二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）═Mn2++2Cl2↑+2H2O
    C．亚硫酸氢钠溶液中加过量澄清石灰水：2HSO3-+Ca2++2OH-═CaSO3↓+2H2O+SO32-
    D．金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+Cu2+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na++Cu（OH）2↓+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．中学教材图示了 NaCl的晶胞结构，它向三维空间延伸到完美晶体．我们把阴、阳离子看成不等径的圆球，并彼此相切，离子键的键长是相邻阴、阳离子的半径之和（如图1）．已知a为常数．

    （1）NaCl晶体的每个晶胞中有4个Na+，4个Cl-．
    （2）NaCl晶体中，离子键的键长为$\frac{a}{2}$，Na+的半径与Cl-的半径之比为0.414：1．
    （3）NaCl晶体中不存在分子，但在高温下（≥1413°C时）晶体会转变成气态NaCl的分子形式．现有1mol NaCl晶体，加强热使其气化，测得气体的体积为11.2L（已折算为标准状况）．则此时氯化钠气体的分子式为Na2Cl2．
    （4）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图2所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和0的比值却发生了变化．某氧化镍样品组成为Ni2O，晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比为2：17，则x=0.95．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4-，其离子方程式为2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe+2H2↑+B（OH）4-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极反应式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用（　　）
    A．石蕊溶液B．酚酞溶液C．碳酸钠溶液D．氯化钡溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）
    A．1L1mol•L-1KClO3溶液中含有的氯离子数目为NA
    B．22.4LH2含有的分子数目为NA
    C．等质量的C2H2与C6H6含有的原子总数相等
    D．1molZn变为Zn2+时失去的电子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NA
    B．将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol•L-1的氨水
    C．标准状况下，22.4 L氮气与22.4 L苯所含分子数均为 NA
    D．常温常压下，32gO2、O3的混合物含有2NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LCH4 和 CH2C12 的混合物所含有的分子数目为 NA
    B．3g 的甲基中含有的电子数为 1.6NA
    C．0.5mol 的有机物 C15H32 中含有的共价键数日为 24NA
    D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共 14g，其原子数为 3NA

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