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    室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c（OH-）为
     
    ．
    分析：室温时，Kw=1×10-14，根据c（H+）×c（OH-）=1×10-14，以及H2O?H++OH-计算．
    解答：解：室温时，Kw=1×10-14，则
    pH=12的某溶液中c（OH-）=1×10-2mol/L，可碱溶液中，根据c（H+）×c（OH-）=1×10-14，
    则c（H+）=1×10-12mol/L，
    又H2O?H++OH-，
    则由水电离的c（OH-）=c（H+）=1×10-12mol/L，
    如为水解呈碱性的溶液，则由水电离的c（OH-）=1×10-2mol/L，
    故答案为：1×10-2mol/L．
    点评：本题考查PH的简单计算和水的电离问题，题目难度不大，注意溶液中PH的计算方法和水的电离特点．
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    （1）室温下，在pH=12的某种溶液中，由水电离的c（OH-）为
     
    ．
    （2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是
     
    ．
    ①0.2mol?L-1的CuSO4溶液
    ②0.1mol?L-1的Na2CO3
    ③0.2mol?L-1的KCl
    ④0.1mol?L-1的Na2SO4
    （3）浓度为0.100mol?L-1的下列各物质的溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是
     
    （填序号）．
    ①NH4Cl         ②NH4HSO4           ③NH3?H2O       ④CH3COONH4
    （4）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-．
    ①则Na2A溶液显
     
    （填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是
     
    （用离子方程式表示）．
    ②若有0.1mol?L-1 Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：
     
    （填序号）．
    A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
    B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）
    C．c（Na+）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）
    D．c（A2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HA-）

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