Question

从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源，以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下列几个问题：

物质	CaCO3	MgCO3	Ca（OH）2	Mg（OH）2
溶度积	2.8×10﹣9	6.8×10﹣6	5.5×10﹣6	1.8×10﹣11

（1）在从海水中提取镁时，往往用到贝壳（主要成份是碳酸钙），你认为　不能　（填“能”或“不能”）将贝壳研磨成粉末直接投入海水中，理由是　贝壳研磨成粉末仍是CaCO3，由于CaCO3比MgCO3还要难溶，所以将其直接投入海水中不能产生MgCO3　；如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式　CaCO3\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}CaO+CO2↑　．

（2）某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用烧碱代替，你认为　可以　（填“可以”或“不可以”）得到Mg（OH）2．在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他　能　（填“能”或“不能”）将Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀，理由是　Mg2++CO32﹣=MgCO3 MgCO3+2OH﹣=Mg（OH）2+CO32﹣　．（用离子方程式表示）

（3）已知海水中镁离子浓度为1.8×10﹣3mol/L，则要使镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为　10　．

Answer 1

考点：

海水资源及其综合利用．.
分析：	（1）根据贝壳（主要成分是CaCO3）的溶解性分析；把CaCO3转化为CaO，CaO能与水反应生成碱； （2）模拟生产过程，烧碱也可以沉淀镁离子，若加入的是纯碱碳酸钠，会生成碳酸镁，加入氢氧化钠溶液，依据碳酸镁和氢氧化镁沉淀溶度积计算可知，氢氧化镁溶解度小于碳酸镁，可以实现沉淀转化生成氢氧化镁； （3）根据Ksp[Mg（OH）2]=c（Mg2+）×c2（OH﹣），结合已知离子浓度计算．
解答：	解：（1）已知贝壳（主要成分是CaCO3）的难溶于水，而且比MgCO3还要难溶，所以将CaCO3其直接投入海水中不能产生MgCO3；把CaCO3转化为CaO，其反应方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，CaO能与水反应生成碱； 故答案为：不能；贝壳研磨成粉末仍是CaCO3，由于CaCO3比MgCO3还要难溶，所以将其直接投入海水中不能产生MgCO3；CaCO3CaO+CO2↑； （2）模拟该生产过程，但实验室无石灰，用烧碱也可以沉淀镁离子．Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，若加入的是纯碱碳酸钠，可以反应生成微溶于水的碳酸镁沉淀，到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，氢氧化镁溶解度小于碳酸镁，实现沉淀转化生成氢氧化镁沉淀，过程中反应的离子方程式为：Mg2++CO32﹣=MgCO3，MgCO3+2OH﹣=Mg（OH）2+CO32﹣； 故答案为：可以，能，Mg2++CO32﹣=MgCO3 MgCO3+2OH﹣=Mg（OH）2+CO32﹣； （3）已知某地海水中的镁离子的浓度为1.8×10﹣3 mol•L﹣1，则c2（OH﹣）=，c（OH﹣）==1.0×10﹣4 mol•L﹣1， 则c（H+）=1.0×10﹣10 mol•L﹣1，所以pH=10； 故答案为：10．
点评：	本题考查了溶度积常数的应用、守恒法在计算中的应用等，侧重考查学生分析问题的能力、解决问题的能力，题目难度中等．