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【题目】[化学——选修5:有机化学基础]环丙贝特(H)是一种降血脂药物,可明显降低极低密度和低密度脂蛋白水平,并升高高密度脂蛋白,通过改善胆固醇的分布,可减少CHLDL在血管壁的沉积,还有溶解纤维蛋白和阻止血小板凝聚作用。如图是合成环丙贝特的一种新方法:

回答下列问题:

(1)C的化学名称为______________________

(2)F中含氧官能团的名称为______________

(3)H的分子式为________________________

(4)反应①的反应类型为___________,反应④的化学方程式为______________________

(5)M的同分异构体,能与NaHCO3溶液反应产生气体,则M的结构共有种____(不考虑立体异构);其中1HNMR中有3组峰,且峰面积之比为621的结构简式为_______

(6)利用Wittig反应,设计以环己烷为原料(其他试剂任选),制备的合成路线:______________________

【答案】对羟基苯甲醛(或4-羟基苯甲醛) 酯基、醚键 C13H14O3Cl2 加成反应 ++HBr 12

【解析】

A()HCHO在碱性条件下发生加成反应生成B);B氧化生成C);C生成D);D发生取代反应生成E)和HBrE环化生成F);F酸性条件下水解生成H),据此分析。

1C,命名为对羟基苯甲醛(或4-羟基苯甲醛);

答案:对羟基苯甲醛(或4-羟基苯甲醛)

2FF中含氧官能团为酯基、醚键;

答案:酯基、醚键

3H,由结构简式可知,H的分子式为C13H14O3Cl2

答案:C13H14O3Cl2

4)反应①为加成反应,反应④为取代反应,产物中还有HBr,化学方程式为++HBr

答案:加成反应 +span>+HBr

5M的同分异构体,满足条件的M的结构简式为 12种;其中1HNMR中有3组峰,且峰面积之比为6:2:1的结构简式为

答案:12

6)根据题干信息①②③可得出合成路线,由环己烷为原料制备的合成路线为

答案:

练习册系列答案
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C. 氨水中加入少量NH4Cl固体 D. 小苏打溶液中加入少量NaCl固体

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A. 反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1减小,E2增大

B. 反应体系中加入催化剂,反应速率增大,△H不变

C. △H < 0,反应达到平衡时,升高温度,A的转化率增大

D. △H > 0,反应达到平衡时,升高温度,A的转化率减少

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C. Ⅲ图:产生了棕黄色的雾

D. Ⅳ图:湿润的有色布条褪色

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A. 如图条件下实验过程中没有热量损失

B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C. 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D. 若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应,从理论上说所求中和热不相等

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【题目】氮可形成多种氧化物,如NONO2N2O4等。已知NO2N2O4的结构式分别是。实验测得NN键键能167kJ·mol1NO2中氮氧键的平均键能466 kJ·mol1N2O4中氮氧键的平均键能为438.5 kJ·mol1

1)写出N2O4转化为NO2的热化学方程式_________________________

2)对反应N2O4(g)2NO2(g),在温度为T1T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是______

AAC两点的反应速率:AC

BBC两点的气体的平均相对分子质量:BC

CAC两点气体的颜色:A深,C

D.由状态B到状态A,可以用加热的方法

3)在100℃时,将0.400molNO2气体充入2 L抽空的密闭容器中,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表数据:

时间(s

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

①在上述条件下,从反应开始直至20 s时,二氧化氮的平均反应速率为_____mol·(L·s)-1

n3____n4(填“>”“<”“=”),该反应的平衡常数K的值为_____________,升高温度后,反应2NO2N2O4的平衡常数K_______(填增大减小不变)。

③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体,要达到上述同样的平衡状态,N2O4的起始浓度是_____________mol·L1

④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为____________。(结果保留小数点后一位)

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1)将褐色硬块处理成粉末状。研究小组首先排除了含有单质Al杂质的可能性,实验方法是________,证明不含单质铝的现象是_____________

2)该褐色硬块的组成基本确定为FeFe2O3Al2O3。请以上述粉末为样品,验证其组成。限选实验仪器与试剂:烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、过滤器;20% KSCN3 mol·L1NaOH3 mol·L1HCl3 mol·L1HNO33 mol·L1CuSO40.01 mol·L1KMnO4、蒸馏水。

根据你设计的实验方案,叙述实验操作、预期现象和结论。_____________

实验操作

预期现象和结论

步骤1

步骤2

步骤3

步骤4

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B.该工业过程中KOH是循环利用的物质

C.制得21.4gKIO3产生标况下H26.72L

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周期

0

2

3

4

110种元素中,化学性质最不活泼的是_________.

2)①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的是_________.

3)②、③、④三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是_________.

4)元素⑦的简单氢化物的化学式为_____;若该氢化物和元素⑨的单质反应,则化学方程式为_______.

5)⑤和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为__________________.

6)①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为__________________.

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