练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．用含有少量SiO2（酸性氧化物）的铝片制取纯净的氢氧化铝，有下列操作步骤，最恰当的组合是（按先后顺序排列）（　　）
    ①加盐酸溶解 
    ②加过量烧碱溶液溶解 
    ③过滤 
    ④通入过量CO2生成Al（0H）3沉淀
    ⑤加入盐酸，生成Al（0H）3沉淀 
    ⑥加入过量氨水溶液，生成Al（0H）3沉淀．
    A．①③⑥③B．②③⑥③C．②③④③D．②③⑤③

    分析 铝可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，在反应后的溶液中加入弱酸，可通入过量CO2，生成Al（OH）3沉淀，经过滤、洗涤可得到纯净的氢氧化铝．但含有少量SiO2（酸性氧化物）的铝片，则先加盐酸溶解，SiO2不反应，过滤可除杂，Al与盐酸生成氯化铝，再与足量氨水反应可制取纯净的氢氧化铝，以此来解答．

    解答 解：含有少量SiO2（酸性氧化物）的铝片，则先加盐酸溶解，SiO2不反应，过滤可除杂，Al与盐酸生成氯化铝，再与足量氨水反应，然后过滤可制取纯净的氢氧化铝，即操作顺序为①③⑥③，
    故选A．

    点评 本题考查物质的分离、提纯的实验方案的设计，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意二氧化硅与盐酸不反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．6月26日是国际禁毒日，据公安部通报，目前冰毒、摇头丸、氯胺酮等新型毒品在我国有较大传播范围，吸、贩新型毒品问题十分突出，吸毒人数持续增多，滥用种类日趋多样．已知下列四种毒品的结构简式：

    下列说法正确的是（　　）
    A．1molK粉最多可以与3molH2发生加成反应
    B．冰毒能与盐酸反应
    C．适当条件下，1mol大麻最多可与2mol Br2发生反应
    D．摇头丸具有两性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
    （1）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS．
    （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）?（g）+CO2（g）的△H=-246.4kJ•mol-1；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是a、c、e（填字母代号）．
    a．压缩体积 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
    （3）已知反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    浓度（mol•L-1）0.440.60.6
    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②温度升高，该反应的平衡常数K减小（填“增大”、“减小”或“不变”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．若用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
    A．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.2 NA
    B．l L 0.1mol•L-1的H2SO3溶液中含有H+的数目为0.2 NA
    C．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.1 NA
    D．常温常压下，14 g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为 2 NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量．经测定，加入的NaOH的物质的量（mol）和所得沉浮的物质的量（mol）的关系如图所示．则：
    （1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：
    OD段Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓，
    CD段：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
    （2）原溶液中Mg2+、Al3+物质的量浓度之比为2：1．
    （3）图中C点表示当加入0.8mol NaOH时，Al3+已经转变为AlO2-，Mg2+已经转变为Mg（OH）2．
    （4）图中线段OA：AB=7：1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．对于平衡体系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g） 按题目的要求写出可能采取的措施．
    （1）正、逆反应速率都改变，但平衡不移动，则改变的条件可能是：①加入催化剂，②若m+n=p+q，则改变的条件是压强．
    （2）只改变正反应速率或只改变逆反应速率，则改变的条件可能是单独改变反应物浓度或是单独改变生成物浓度．
    （3）正、逆反应速率发生不同程度的变化，则改变的条件可能是：①改变温度，②若m+n≠p+q，则改变的条件是压强．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．今有10种物质：①Cu，②．稀硫酸，③HCl，④NH3，⑤空气，⑥CO2，⑦Hg，⑧NaCl，⑨CaCO3，⑩Cl2．按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置．
    序号符合的条件物质的化学式或名称
    （1）混合物 
    （2）电解质，但熔融状态下并不导电 
    （3）电解质，但难溶于水 
    （4）非电解质 
    （5）既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．向150mL1mol•L-1的盐酸中加入9.5gNa2CO3和NaHCO3混合粉末．恰好完全反应．试计算：
    （1）混合粉末Na2CO3和NaHCO3中的质量分别为多少克？
    （2）反应理论上生成气体的体积为多少升（标准状况下）？
    （3）假设反应前后溶液体积不变．所得溶液中Na的物质的量浓度为多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某科研人员设计出将硫酸渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2等杂质）再利用的流程．如图1的流程中的滤液经过多次循环后用来后续制备氧化铁粉末．

    （1）为了加快反应①的反应速率，可采用的措施是将硫酸渣粉碎、适当增大硫酸的浓度、升高温度、搅拌等．（写出一点即可）
    （2）“还原”是将Fe3+转化为Fe2+．在温度T1、T2（T1＞T2）
    下进行该反应，通过检测相同时间内溶液的pH，绘制pH随时间
    的变化曲线如图2所示．得出结论：该反应的温度不宜过高．
    ①通入SO2气体“还原”时，试解释pH下降的原因是Fe3+将SO2的水溶液（H2SO3）氧化为H2SO4．
    ②相同时间内，T1温度下溶液的pH更高的原因是温度过高，SO2的溶解度下降．
    （3）该流程中循环使用的物质是H2SO4．
    （4）为测定反应①后溶液中Fe3+的浓度以控制加入SO2的量．实验步骤为：准确量取20.00ml的反应后溶液，稀释成100mL溶液，取10.00mL溶液，加入足量的KI晶体和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na2S2O3溶液与碘反应，当反应恰好完全进行时，共消耗Na2S2O3溶液20.00mL．有关反应方程式如下：
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2；   2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
    试计算原溶液中Fe3+的物质的量浓度（写出计算过程）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案