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    16．在下列实验中，不能达到目的是（　　）
    A．用金属钠分别与水和乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢（-OH）的活泼性．
    B．用石墨作电极，电解Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液，证明金属铜和银的金属活动性．
    C．用加热法分离碘和氯化铵的混合物．
    D．用检验Na2CO3和Na2SO4水溶液酸碱性实验，证明碳和硫两元素非金属性的强弱．

    分析 A．水可电离出氢离子，乙醇含有羟基，与钠反应生成氢气的剧烈程度不同；
    B．离子氧化性较强的首先析出；
    C．加热时，碘易升华，氯化铵易分解；
    D．根据钠盐的溶液酸碱性可比较酸性强弱，最高价含氧酸的酸性越强，对应元素的非金属性越强．

    解答 解：A．与水反应越剧烈，说明-OH的活泼性越强，可用于比较，故A正确；
    B．金属的活泼性越强，对应离子的氧化性越弱，电解时，离子氧化性较强的，可用于比较金属铜和银的金属活动性，故B正确；
    C．氯化铵易分解，碘易升华，加热时，都变成气体，冷却时又都生成固体，不能用于分离，故C错误；
    D．测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH，可比较水解程度，以此确定最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，可比较非金属性，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重于基本实验的操作的考查，涉及物质的检验和物质间的反应，题目难度不大，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
    A．熔点：Li＞Na＞KB．还原性：HCl＜H2S＜PH3
    C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D．原子半径：Na＜Mg＜Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．为了防止中秋月饼的富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放还原铁粉
    B．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有固定的熔点、沸点
    C．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖
    D．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛．
    （1）Fe2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 ．
    （2）Fe3+可与SCN-（阴离子）发生特征的显色反应，用于鉴定Fe3+．
    该阴离子的电子式为，其空间构型为直线型．
    （3）已知Fe2+和Fe3+均可与CN-形成配离子[Fe（CN）6]4-和[Fe（CN）6]3-，在酸性溶液中H2O2可使Fe（CN）64-转化为Fe（CN）63-．写出以上转化的离子方程式2Fe（CN）64-+H2O2+2H+=2Fe（CN）63-+2H2O．
    （4）CN-的其中一个等电子体可与Fe（0）形成配合物，该配合物的化学式为Fe（CO）5，1mol该配合物所含有σ键和π键数目之比为1：1．
    （5）向Fe2+溶液中加入K3[Fe（CN）6]，可生成蓝色难溶化合物滕氏蓝，若向Fe3+溶液中加入K4[Fe（CN）6]，则可生成蓝色难溶化合物普鲁士蓝，经结构分析，滕氏蓝和普鲁士蓝为同一化合物，其晶胞结构（$\frac{1}{8}$）如图所示（K+未标出）．
    根据上述信息，滕氏蓝和普鲁士蓝晶胞含有4个Fe2+，其化学式为KFe[Fe（CN）6]，含有的化学键有abc（填字母序号）．
    a．共价键    b．离子键    c．配位键    d．金属键    e．氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一．聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生产安全玻璃夹层材料PVB．有关合成路线如图（部分反应条件和产物略去）．

    已知：
    Ⅰ．
    Ⅱ． （R、R′可表示烃基或氢原子）
    Ⅲ．A为饱和一元醇，其氧的质量分数约为34.8%
    请回答：
    （1）C中官能团的名称为碳碳双键和醛基，写出C的反式异构体的结构简式，该分子中最多有9个原子共平面．
    （2）D与苯甲醛反应的化学方程式为CH3CH2CH2CHO+$→_{△}^{NaOH}$+H2O．
    （3）③的反应类型是加成反应．
    （4）PVAc的结构简式为．
    （5）写出与F具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC（CH3）=CH2．
    （6）参照上述信息，设计合成路线以溴乙烷为原料（其他无机试剂任选）合成．合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．“埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，56℃不能完全灭活，60℃30min方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性
    B．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
    C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物，新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5 平均浓度限值，是因为PM2.5在空气中形成了分散系一定是气溶胶，且富含有害物质，对空气质量影响较大
    D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
    A．火碱能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
    B．晶体硅硬度大，可用于制作半导体材料
    C．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆
    D．MgO、Al2O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．用铜电极电解硝酸银溶液：4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+
    B．FeS中加入足量稀硝酸：FeS+2 H+=Fe2++H2↑
    C．石灰石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    D．澄清石灰水中通入过量的CO2：CO2+OH-=HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL{}及阻燃剂四溴双酚A．合成线路如图：

    已知：
    ①X的蒸汽密度是相同条件下H2的47倍，遇FeCl3溶液显紫色；C为
    ②$\stackrel{溴化钠、氯化钠、盐酸}{→}$
    ③RCOCH2R′$\stackrel{过氧乙酸}{→}$RCOOCH2R′
    （1）X的分子式为C6H6O；B的名称是环己醇．
    （2）B→C还需要的反应试剂及条件是O2、Cu、加热．C→D的反应类型是氧化反应．
    （3）写出X→Y的化学方程式：．
    （4）0.5mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH．
    （5）符合以下条件的D的同分异构体有10种（不考虑空间异构）．
    ①含有两个甲基和两种官能团    ②能使溴的CCl4溶液褪色   ③能发生银镜反应
    （6）已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为：
    =CH2+2ROH+2CO+O2$\stackrel{一定条件}{→}$=CHCOOR+2H2O，利用乙烯为有机原料（无机物和反应条件自选）合成聚合物涂料，写出合成该涂料的反应流程图：．

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