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    4．下列说法正确的是（　　）
    A．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
    B．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大
    C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因之一是增加了单位体积内活化分子的百分数
    D．有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大

    分析 A．发生有效碰撞的分子为活化分子；
    B．浓度增大，活化分子数目增多；
    C．升高温度，给分子提供能量，活化分子百分数增大；
    D．压强增大，单位体积内活化分子的百分数增大．

    解答 解：A．发生有效碰撞的分子为活化分子，活化分子有合适的取向则发生化学反应，故A错误；
    B．浓度增大，活化分子数目增多，从而使反应速率增大，但单位体积内活化分子的百分数不变，故B错误；
    C．升高温度，给分子提供能量，活化分子百分数增大，则反应速率加快，故C正确；
    D．有气体参加的化学反应，若压强增大，相当于增大了浓度，单位体积活化分子数目增大，没有改变活化分子百分数，活化分子总数不变，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查影响化学反应速率的影响，为高频考点，把握活化分子及活化理论为解答的关键，侧重化学反应原理理解的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．有机物①CH3CH3、②CH3CH=CH2、③CH3CH2C≡CH、④CH3C≡CCH3、⑤C2H4、⑥C6H12中，一定互为同系物的是②和⑤；互为同分异构体的是③和④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．课外活动小组对经过初步提纯的粗盐的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．
    （1）探究一：这包粗盐中还有什么杂质？
    根据海水的成份和初步提纯的实验操作，估计粗盐中可能还有的杂质是CaCl2和MgCl2，现用实验验证这种推测：取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有MgCl2（填化学式，下同），相关的离子反应方程式为Mg2+﹢2OH-=Mg（OH）2↓；接着再加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验其有没有CaCl2，相关的离子反应方程式为Ca2+﹢CO32-=CaCO3↓．实验证明，这包粗盐中含有的杂质是CaCl2．
    （2）探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？
    按下面步骤继续进行实验：①称取一定质量的样品；
    ②将样品加水溶解制成粗盐溶液；
    ③向粗盐溶液中加入过量某种试剂，过滤；
    ④沉淀洗涤后小心烘干得到纯净固体A；
    ⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；
    ⑥称量实验中得到的某种固体．
    ②③⑤步骤中，都使用到同一仪器玻璃棒（填名称），在步骤②中的目的是加速粗盐的溶解，步骤③中加入的试剂是Na2CO3（填化学式）．
    步骤⑤进行的“某一操作”是加入适量或过量的稀盐酸，目的是除去过量的碳酸钠．
    步骤⑥中，需要称量的固体是A还是B？A（填A或B）不选择称量另一种固体的理由是B中含有反应生成的氯化钠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某同学在实验室中进行如下实验：
    编号ⅠⅡⅢ
    实验   
    现象没有明显变化有沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出
    以下结论正确的是（　　）
    A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液无离子反应
    B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
    C．Ⅱ中生成的BaSO4沉淀不是电解质
    D．Ⅲ中的离子方程式为2H++Zn═Zn2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．水钴矿中除SiO2外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO．从中提取钴的主要工艺流程如图1：

    （1）请配平下列除铁的化学方程式：
    □Fe2（SO4）3+□H2O+□Na2CO3=□Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+□Na2SO4+□CO2↑
    （2）“除钙、镁”的原理反应为：MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4，CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4
    已知KSP（CaF2）=1.11×10-10，KSP（MgF2）=7.40×10-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=1.5．
    （3）“沉淀”中含杂质离子主要有SO42-、F-、NH4+和Na+；“操作X”包括洗涤和干燥．
    （4）向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是ab
    a．溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+，不溶物为Cu
    b．溶液中有Fe2+、Al3+，不溶物为Cu、Fe
    c．溶液中有Fe3+、Al3+，不溶物为Cu
    d．溶液中有Fe2+，不溶物为Cu、Al
    （5）某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C6）中（如图2所示）．电池反应为LiCoO2+C6 $?_{放电}^{充电}$CoO2+LiC6，写出该电池放电时的正极反应式CoO2+Li++e-=LiCoO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于金属钠的叙述中，正确的是（　　）
    A．钠暗灰色固体
    B．将金属钠在空气中加热则生成白色固体
    C．钠投入到Fe2（SO4）3溶液中，钠先与H2O反应，钠投入到稀H2SO4中，钠也是先与H2O反应
    D．钠钾合金在室温下呈液态，可用做原子反应堆的导热剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在下列变化中，有共价键被破坏的是（　　）
    A．碘升华B．HCl溶于水
    C．Zn跟硫酸铜溶液发生反应D．电解熔融NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．同温、同压下，决定气体体积的主要因素是（　　）
    A．气体分子的直径B．气体的分子数目
    C．气体分子间的平均距离D．气体分子的摩尔质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．根据如图判断下列说法正确的是（　　）
    A．若模拟铜的精炼原理，则乙为粗制
    B．若模拟电镀原理，则甲为镀层金属
    C．若模拟外加电流的阴极保护法防止金属腐蚀，则甲为被保护的金属
    D．若甲、乙均为石墨，丙为稀硫酸，则通电一段时间后，硫酸的物质的两浓度减小

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