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    下列离子方程式中，书写正确的是   (    )             

    A . 弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB–+H2OH3O++B2–

    B . 电解饱和食盐水：C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+OH-

    C . 氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－

    D . FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    据《中国制药》报道，化合物F是用于制备“非典”药品(盐酸祛炎痛)的中间产物，其合成路线为：

    已知：(1)RNH2 +R'CH2C1      RNHCH2R' +HCl(R和R'代表烃基)

          (Ⅱ)苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化。如：

         (Ⅲ)                   (苯胺，弱碱性，易氧化)

         (Ⅳ)C7H8与浓硫酸、浓硝酸混合在不同温度下，会得到不同产物。

    回答下列问题：

    (1)C的结构简式是_______________。

    (2)反应②的化学方程式：__________________________。

    (3)反应⑤的化学方程式：__________________________。

    (4)反应①～⑤中，属于取代反应的是(填代号) _____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．增加水的浓度或温度可以加快镁跟水的反应速率

    B．在高温密闭容器中发生反应CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，增加CaCO3浓度可以使反应速率加快

    C．增大H2SO4的浓度，可以加快锌与H2SO4反应制取氢气的速率

    D．在反应S2O＋2H＋=== S↓＋SO2↑＋H2O中，增大S2O或H＋的浓度可以加快硫析出的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知4NH3+5O2＝4NO+6H2O ，若反应速率分别用V(NH3)、 V(O2)、V(NO)、V(H2O)                            表示，则正确的关系是（    ）

    A.V(NH3)=V(O2)   B.V(O2)=V(H2O)   C.V(NH3)=V(H2O)   D.V(O2)=V(NO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组离子一定能大量共存的是  (    )

    A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－

    B．=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

    C．/ ＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－

    D．由水电离的＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、－、HCO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知苯酚能跟碳酸钠溶液反应生成苯酚钠。现有如下转化：

        COOH            COONa          COONa            COONa

    HO—           

                          

        CH2OH           CH2OH            CH2OH            CH2ONa

    根据上述转化关系回答下列问题：

    （1）a.羧基  b.酚羟基  c.醇羟基提供质子的能力是(填编号)_____________________。

    （2）①～⑤编号所用的试剂分别是：①_____________；②_____________；

    ③_______________；④________________ ；⑤________________。

    （3）写出苯酚与碳酸钠溶液反应的离子方程式

    _________________________________________________。

    （4）写出乙醇钠与水反应的化学方程式

    ________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用铅蓄电池电解AgNO3、Na2SO3的溶液，a、b、c、d电极材料均为石墨。已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)，通电时a电极质量增加，下列说法正确的是(　　)

    A．电路中通过1 mol电子时， Y电极质量增加48 g

    B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：

    PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO(aq)＋2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l)

    C．c、d电极产生气体的物质的量之比为1∶2

    D．X极为负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应N2＋3H22NH3是工业上合成氨的重要反应。

    (1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    (热量用E1、E2或E3表示)。

    (2)图1中虚线部分是通过改变化学反应中的________条件，该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同________(用“t1……t6”表示)。

    (3)图2中t3时刻改变的条件是________________，t5时刻改变的条件是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于化合价的说法正确的是（）

    A．

    在Na2O中，钠原子显+1价，氧原子显﹣2价

    B．

    在O2中，氧元素显﹣2价

    C．

    非金属元素在化合物中总显负价

    D．

    一种元素在同一种化合物中，可能有几种化合价

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