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    如图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是（　　）
    A、（4）＞（2）＞（1）＞（3）
    B、（2）＞（1）＞（3）＞（4）
    C、（4）＞（2）＞（3）＞（1）
    D、（3）＞（2）＞（4）＞（1）
    考点：金属的电化学腐蚀与防护
    专题：电化学专题
    分析：金属被腐蚀快慢顺序为：作电解池阳极＞作原电池负极＞化学腐蚀＞作原电池正极＞作电解池阴极，据此分析解答．
    解答： 解：金属被腐蚀快慢顺序为：作电解池阳极＞作原电池负极＞化学腐蚀＞作原电池正极＞作电解池阴极，
    （1）中铁发生化学腐蚀、（2）中Fe活泼性大于Sn而作原电池负极、（3）中Fe的活动性小于Zn而作原电池正极、（4）中Fe作电解池阳极，所以Fe腐蚀快慢顺序是（4）＞（2）＞（1）＞（3），故选A．
    点评：本题考查金属腐蚀与防护，明确金属腐蚀快慢顺序是解本题关键，知道原电池和电解池装置中铁所作电极名称即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签．下面所列物质贴错了标签的是（　　）
    ABCD
    物质的化学式浓H2SO4CCl4P4NH4NO3
    危险警告标签腐蚀品易燃品剧毒品爆炸品
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N2+3H2?2NH3．在10s内N2的浓度由5mol/L降至4mol/L．下列说法正确的是 （　　）
    A、用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol/（L?s）
    B、维持容积的体积不变充入氩气，会加快该反应的速率
    C、增加H2的浓度该正反应速率和逆反应速率都会加快
    D、反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
    B、能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0
    C、焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化
    D、钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为 Fe-3e-=Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A、在无色溶液中：K+、SO42-、Cu2+、NO3-
    B、在强碱溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
    C、常温下，在pH=2的溶液中：K+、Na+、SO42-、Cl-
    D、在c（H+）=0.1mol?L-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制500mL0.2mol?L-1的FeSO4溶液，具体操作步骤为：
    ①在天平上称取一定质量的绿矾（FeSO4?7H2O），把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；
    ②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；
    ③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；
    ⑤将容量瓶塞好，充分摇匀． 请填写下列空白．
    （1）用托盘天平称取的绿矾的质量为：
     
    ；
    （2）上述操作的正确顺序为：
     
    ；
    （3）本次实验用到的仪器有：玻璃棒、
     
    ，在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是：
     
    ，在移液时玻璃棒的作用是：
     
    ．
    （4）观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会
     
    ；
    （5）用ρ=1.84g?mL-1，质量分数为98%的浓硫酸配制200mL1mol?L-1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别主要有三点：
    ①计算：理论上应取浓硫酸的体积V=
     
    mL（精确到小数点后两位）；
    ②量取：由于量筒是一种粗略的量具，如想精确量取，必需选用
     
    （填仪器名称）．
    ③溶解：稀释浓硫酸的方法
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g～0.5g．已知NaNO2能发生如下反应：
    2NO2-+xI-+yH+═2NO↑+I2+zH2O，请回答下列问题：
    （1）上述反应中，x的数值是
     
    ，y的数值是
     
    ．
    （2）根据上述反应，可用化学试纸的生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为
     
    ．
    （3）某工厂废切削液中含有2%-5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是
     
    ，所发生反应的离子方程式为：
     

    a．NaCl         b．H2O2      c．NH4Cl         d．浓H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求回答问题
    （1）写出下列有机物的结构简式
    2，3-二甲基-4-乙基已烷
     
    ；  2-甲基-1-丁烯
     

    （2）用系统命名法给下列有机物命名：
     
    ；   
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溶解热为一定量的物质溶于一定量的溶剂中所产生的热效应．通常等温等压条件下，1mol溶质溶解在一定量溶剂中形成的某指定浓度的溶液时的焓变叫做该物质的溶解热．溶解热的测定是通过绝热测温式量热计进行的，它在绝热恒压的条件下，通过测量系统的温度变化，从而推算出该系统在该等温等压下的热效应．
    例如：1mol KNO3 溶于200mL H2O的溶解过程的溶解热的测定方法如下：
    ①装简单绝热式量热计，装置如图．
    自组装简单绝热式量热计装置（1温度计  2保温瓶  3底座  4铁架台）
    ②准确称量5.62g KNO3（备用）．
    ③用容量瓶量取200mL室温下的蒸馏水（密度为ρ=1g?cm-3），倒入广口保温瓶中．
    ④开动电磁搅拌器，保持一定的搅拌速率，观察温度计的变化，待温度变化基本稳定（即单位时间内温度的变化值基本相同）后，每隔1min记录一次温度，连续记录三次，作为溶解的前期温度．
    ⑤打开量热计盖子将称好的5.62g KNO3迅速倒入量热计并盖好盖子，保持与溶解前同的搅拌速率，继续每1min记录一次温度，直到温度不再变化时，记录三个温度变化率稳定的点，此三点作为溶解的后期温度．
    ⑥数据处理．思考并回答下列问题：
    （1）您认为该测量实验成败的关键是
     

    （2）用电磁搅拌器比用环形玻璃搅拌器有何优点？
     
    但为何要保持一定的速率，过快对所得结果有何影响
     
    （填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因是
     
    ，要缩短溶解时间，还可采取哪些措施
     
    ．
    （3）若已知KNO3溶液的比热容为CpKj?（kg?℃）-1，起始溶解温度为18℃，最终平衡温度为t℃，非溶液部分吸收的热量为QkJ，那么KNO3的溶解热的数字表达式为△H=
     
    ．
    （4）即使整个操作都规范，你认为测得溶解热与实际溶解热存在差异的原因是
     
    ．

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