练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．下列物质所含分子数最多的是（　　）
    A．0.5 mol Cl2
    B．标准状况下3.36 L CO
    C．5.6g N2 （N2的摩尔质量为28 g•mol-1）
    D．含NA个分子的O2（NA为阿伏加德罗常数）

    分析 结合n=$\frac{m}{M}$、n=$\frac{V}{Vm}$、N=nNA计算．

    解答 解：标准状况下3.36 L CO的物质的量为$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol；
    5.6g N2 的物质的量为$\frac{5.6g}{28g/mol}$=0.2mol；
    含NA个分子的O2的物质的量为$\frac{{N}_{A}}{{N}_{A}}$=1mol，
    显然B中物质的量最大，分子数最多，
    故选B．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量、体积的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意基本计算公式的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的 FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色．
    （1）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的丁达尔效应；
    （2）在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因．
    ①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到红褐色液体，其原因是FeCl3溶液太稀，生成的Fe（OH）3太少．
    ②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会生成红褐色沉淀，原因是自来水中含有电解质，胶体发生聚沉．
    ③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会生成红褐色沉淀，原因是长时间加热胶体发生聚沉．
    （3）丁同学按要求制备了Fe（OH）3胶体，但是他又向Fe（OH）3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化．
    ①先出现红褐色沉淀，原因是电解质H2SO4使Fe（OH）3胶体聚沉而产生沉淀．
    ②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．请写出下列反应的化学方程式：
    ①由丙烯制取聚丙烯：
    ②2-氯丙烷水解：（CH3）2CHCl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$（CH3）2CHOH+NaCl
    ③CH2BrCH2CH2CH2Br的消去反应：CH2BrCH2CH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH=CH2+2NaBr+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列变化中，属于化学变化的是（　　）
    A．水制冰块B．菠萝榨汁C．食物腐烂D．蔗糖溶解

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于各图的说法，正确的是（　　）
    A．①中阳极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体
    B．②中待镀铁制品应与电源正极相连
    C．③中钢闸门应与外接电源的正极相连，称为牺牲阳极的阴极保护法
    D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．以下用双线桥法表示氧化还原反应中的电子得失情况，其中正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．如图为EFC剑桥法用固体二氧化钛（TiO2）生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2（阴极）中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛．阴极的电极反应式为TiO2+4e-→Ti+2O2-，石墨电极的质量是否发生变化是 （填“是”或“否”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质的量浓度关系错误的是（　　）
    A．等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
    B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）＜c（NaOH）
    C．c（CH3COOH）=c（CH3COONa）溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
    D．0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药．已知：乙醚沸点为35℃．从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工艺为如图1：

    请回答下列问题：
    （1）对青蒿进行干燥破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率．
    （2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒，为加速操作I的进行，最好采用抽滤或减压过滤的方法，操作Ⅱ的名称是蒸馏．
    （3）操作Ⅲ的主要过程可能是B（填字母）．
    A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
    B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
    C．加入乙醚进行萃取分液
    （4）用如图2实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：
    将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算．
    ①装置E中盛放的物质是CaCl2或P2O5，装置F中盛放的物质是碱石灰．
    ②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是在装置F后连接一个防止空气中的CO₂和水蒸气进入F的装置．
    ③用合理改进后的装置进行试验，称得：
    装置实验前/g实验后/g
    E22.642.4
    F80.2146.2
    则测得青蒿素的最简式是C15H22O5．
    （5）某学生对青蒿素的性质进行探究．将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与C（填字母）具有相同的性质．
    A．乙醇         B．乙酸           C．乙酸乙酯        D．葡萄糖
    （6）某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜，实验中通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如图3所示，由图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为B．
    A．80目、100分钟、50℃B．60目、120分钟、50℃C．60目、120分钟、55℃

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案