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    50 mL的酸式滴定管中，某浓度HCl溶液在30 mL处，则该HCl溶液的体积为（  ）

    A．大于30 mL

    B．等于30 mL

    C．大于20 mL

    D．等于20 mL

    答案：C
    提示：

    滴定管的刻度是从上往下标注的，由于滴定管下端的尖端处留有一部分体积，所以HCl的浓度大于20ml．

     


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    科目：高中化学 来源：101网校同步练习　高二化学　人教社(新课标B　2004年初审通过) 人教实验版 题型：013

    有一支50 ml的酸式滴定管，其中盛有0.1 mol/L的盐酸，液面恰好在30 ml刻度处，把滴定管中的溶液全部排入一烧杯中，然后用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定至中性，消耗NaOH溶液的体积是

    [　　]

    A．

    30 mL

    B．

    20 mL

    C．

    大于30 mL

    D．

    大于20 mL

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    科目：高中化学 来源：2011年高考化学总复习30分钟限时训练：专题12　化学与自然资源的开发利用 题型：058

    海洋中含有丰富的资源，是人类的巨大宝库．我国拥有很长的海岸线，东部沿岸海滩平缓，多细沙，日照时间长，不少盐场均集中于此．回答下列问题：

    (1)制海盐方法如下：海水涨潮时，将海水引入盐田，等落潮时，再用日晒的方法，待盐田水分蒸发到一定程度时，再撒入食盐颗粒(称为晶种)，食盐晶体即从饱和溶液中析出．请说明盐田获得食盐晶体的条件________．

    (2)以食盐为主要原料可以制备纯碱．试用化学方程式表示其制备过程：

    ________．

    此法制得的纯碱中常含有少量氯化钠，要测定样品中的纯碱的质量分数，还可采用下图中的装置进行实验：

    请你用一句话叙述该实验设计的基本原理：________．

    (3)氯碱化工厂制得的烧碱中也含有少量氯化钠(假设不含其他杂质)，用中和滴定法设计一个实验方案以测定样品中烧碱和氯化钠的质量分数．试剂是0.100 0 mol/L盐酸、酚酞溶液，仪器是50 mL的酸式滴定管、锥形瓶．其实验的主要步骤是________、________、滴定．

    (4)工业上用电解法制备金属钠，但制备金属钾一般不采用电解熔融氯化钾，而是采用热还原法来制备．在850℃用金属钠来还原KCl反应如下：

    Na(液)＋KCl(液)NaCl(液)＋K(气)．

    工业上应采用哪些措施才能使反应向正反应方向移动？

    ________．

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    科目：高中化学 来源：2012届高考化学一轮复习《溶液中的离子反应》专题综合测试（苏教版） 题型：实验题

    (8分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
    (1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。
    A．小烧杯中　　　　B．洁净纸片上　　　　C．托盘上
    (2)滴定时，用0.2000 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填编号字母)作指示剂。
    A．甲基橙　　                       B．石蕊　　
    C．酚酞　　                         D．甲基红
    (3)滴定过程中，眼睛应注视______________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L－1，烧碱样品的纯度是________。

    滴定次数
    		待测溶液
    体积(mL)
    		标准酸体积
    滴定前的刻度
    (mL)
    		滴定后的刻度
    (mL)
    第一次
    		10.00
    		0.40
    		20.50
    第二次
    		10.00
    		4.10
    		24.00
    (5)下列实验操作会对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
    ①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。
    ②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年高考化学一轮复习《溶液中的离子反应》专题综合测试（苏教版） 题型：实验题

    (8分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

    (1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。

    A．小烧杯中　　　　B．洁净纸片上　　　　C．托盘上

    (2)滴定时，用0.2000 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填编号字母)作指示剂。

    A．甲基橙　　                        B．石蕊　　

    C．酚酞　　                          D．甲基红

    (3)滴定过程中，眼睛应注视______________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L－1，烧碱样品的纯度是________。

    滴定次数

    待测溶液

    体积(mL)

    标准酸体积

    滴定前的刻度

    (mL)

    滴定后的刻度

    (mL)

    第一次

    10.00

    0.40

    20.50

    第二次

    10.00

    4.10

    24.00

    (5)下列实验操作会对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?

    ①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。

    ②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有一支50 ml的酸式滴定管，其中盛有0.1 mol/L的盐酸，液面恰好在30 ml刻度处，把滴定管中的溶液全部排入一烧杯中，然后用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定至中性，消耗NaOH溶液的体积是


    1. A.
      30 mL
    2. B.
      20 mL
    3. C.
      大于30 mL
    4. D.
      大于20 mL

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