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    短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如表：

    元素编号

    元素特征信息

    A

    最高正价和最低负价的绝对值之差为2

    B

    和E同主族

    C

    lmo1C单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2

    D

    原子最外层电子数等于其周期序数

    E

    负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同

    （1） A在周期表中的位置为 。

    （2）B和C形成的化合物的电子式为 。

    （3）B和D简单离子的半径大小为 。

    （4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是 (填序号)。

    A．比较两种单质的颜色

    B．比较两种单质与H2化合的难易程度

    C．依据两元素在周期表中的位置

    D．比较对应阴离子的还原性

    e.比较最高价氧化物对应水化物的酸性

    （5）E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1∶3，相对分子质量为120.5，则该物质的化学式为 。

    练习册系列答案
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    A．溴苯中的溴（苯） B．甲烷中的乙烯（溴水）

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    （1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N－NH2，氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式 。

    （2）298 K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－a kJ·mol－1 (a＞0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题。

    ①298K时，该反应的平衡常数为________。

    ②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 。

    a．A、C两点的反应速率：A＞C

    b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

    c．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

    ③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6 mol 、n（N2O4）=1.2mol，

    则此时V（正） V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

    （3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，

    ①水的电离程度最大的是 ；

    ②其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3·H2O的电离常数

    K数值的是 ；

    ③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是

    。

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    加入金属铝能放出氢气的溶液中，可能大量存在的离子组是（ ）

    A．Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl-、 B．Na+、K+、SO42-、HCO3-

    C．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- D．Na+、K+、Cl-、CO32-

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    近年来，广州市的大部分公交车及部分出租车己采用LPG （液化石油气）作为汽车的燃料，其主要目的是( )

    A．防止石油短缺 B．降低成本 C．减少对大气的污染 D．加大发动机的动力

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    C．XZ2， X2M2， W2Z2均为直线型的共价化合物

    D．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

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