为验证卤素单质氧化性的相对强弱.某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去.气密性已检验)实验过程:Ⅰ．打开弹簧夹.打开活塞a.滴加浓盐酸．Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时.夹紧弹簧夹．Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时.关闭活塞a．(1)A中产生黄绿色气体.其电子式是．(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是淀粉KI试纸变蓝淀粉KI试纸变蓝．(3)B中溶液发生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是

．
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是

淀粉KI试纸变蓝

．
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是

Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-

．
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是

打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡．静至后CCl₄层溶液变为紫红色

．
（5）过程Ⅲ实验的目的是

确认C的黄色溶液中无Cl₂，排除Cl₂对溴置换碘实验的干扰

．

分析：（1）高锰酸钾具有强氧化性，与浓盐酸反应生成氯气，氯气颜色为黄绿色，其电子式为

；
（2）氯气氧化性强于单质碘，碘遇淀粉变蓝色；
（3）氯气的氧化性强于溴，将氯气通入NaBr溶液中会有单质溴生成，发生反应的离子方程式为：Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-；
（4）如CCl₄层溶液变为紫红色，则说明有碘生成；
（5）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰．

解答：解：（1）黄绿色气体为氯气，由高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应生成，故答案为：

；
（2）淀粉变蓝色，说明有单质碘生成，也说明氯气氧化性强于单质碘，故答案为：淀粉KI试纸变蓝；
（3）氯气的氧化性强于溴，将氯气通入NaBr溶液中会有单质溴生成，发生反应的离子方程式为：Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-，
故答案为：Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-；
（4）为验证溴的氧化性强于碘，应将C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如发生氧化还原反应，则静至后CCl₄层溶液变为紫红色，故答案为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡．静至后CCl₄层溶液变为紫红色；
（5）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，故答案为：确认C的黄色溶液中无Cl₂，排除Cl₂对溴置换碘实验的干扰．

点评：本题为探究题和实验设计题，用以比较卤素单质的氧化性强弱，注意本题中要排除干扰因素的存在．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?北京）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是

：Cl：

．
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是

淀粉KI试纸变蓝

．
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是

CL₂+2Br^-=Br₂+2CL^-

．
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是

打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡．静至后CCL₄层溶液变为紫红色

．
（5）过程Ⅲ实验的目的是

确认C的黄色溶液中无CL₂，排除CL₂对溴置换碘实验的干扰

．
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下

原子半径逐渐增大

，得电子能力逐渐减弱．

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科目：高中化学 来源： 题型：

为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

实验过程：
I．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
II．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
III．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
IV．…
（1）烧瓶A制取气体的化学方程式是

2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

．
（2）证明氯气的氧化性强于碘的实验现象是

淀粉KI试纸变蓝

．
离子方程式：

Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-

．
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是

Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-

．
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是

打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡．静至后CCl₄层溶液变为紫（或紫红）色

．
（5）D中溶液发生反应的离子方程式是

Br₂+2I^-=I₂+2Br^-

．
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减北的原因：同主族元素从上到下

电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，

，得电子能力逐渐减弱．

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科目：高中化学 来源：2010年北京普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学 题型：填空题

（13分）

为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
试验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ………
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是        。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是       。
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是       。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是           。
（5）过程Ⅲ实验的目的是          。
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下         ，得电子能离逐渐减弱。