A. | 使pH试纸变红的溶液:K+、Ca2+、Cl-、ClO- | |
B. | 无色透明的溶液:Cu2+、NH4+、NO3-、CO32- | |
C. | 0.1 mol•L-1KNO3溶液:Mg2+、Fe3+、Cl-、SO42- | |
D. | 水电离出的c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液:Na+、NH4+、SO42-、NO3- |
分析 A.使pH试纸变红的溶液为碱性溶液,溶液中存在大量氢氧根离子;
B.铜离子为有色离子,铜离子与碳酸根离子反应;
C.四种离子之间不反应,都不与硝酸钾反应;
D.水电离出的c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液为酸性或碱性溶液,铵根离子与氢氧根离子反应.
解答 解:A.使pH试纸变红的溶液中存在大量氢氧根离子,Ca2+与氢氧根离子反应生成微溶物氢氧化钙,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.Cu2+、CO32-之间反应,且Cu2+为有色离子,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.Mg2+、Fe3+、Cl-、SO42-之间不反应,都不与KNO3反应,在溶液中能够大量共存,故C正确;
D.水电离出的c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,NH4+与碱性溶液中的氢氧根离子反应,在碱性溶液最后不能大量共存,故D错误;
故选C.
点评 本题考查离子共存的判断,为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意明确离子不能大量共存的一般情况,如:能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的氢离子或氢氧根离子;溶液的颜色,无色时可排除有色离子的存在.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
① | ② | ③ | ④ | |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | NaOH溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
A. | ③④中分别加入适量醋酸钠晶体,两溶液pH均增大 | |
B. | ②③两溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+) | |
C. | 分别加水稀释10倍,溶液的pH:①>②>④>③ | |
D. | V1L④和V2L①溶液混合后,若pH=7,则V1<V2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 向NaAlO2溶液中通入过量CO2:AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3- | |
B. | 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO32-+2H+═H2SiO3↓ | |
C. | MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O | |
D. | 浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe+3NO3-+6H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3++3NO2↑+3H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | KClO3中的Cl在反应中失去电子 | |
B. | 反应中H2C2O4是还原剂 | |
C. | ClO2是氧化产物 | |
D. | 生成1molClO2有2 mol电子发生转移 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
周期 族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | N | O | F | Ne | ||||
3 | Na | Mg | Al | Si | S | Cl |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性 | |
B. | 常温下,将pH=11的氨水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 | |
C. | 常温下,pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,溶液pH>7 | |
D. | 0.1 mol•L-1Na2S溶液中:2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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